（13分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟

請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式

① ② ③ ④ ⑥

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）檢驗(yàn)腐蝕廢液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是

（4）廢液加入過量①后，可能發(fā)生的離子方程式

 

（1）① Fe ② FeCl2 ③ Fe 、Cu ④ HCl ⑥ Cl2 ;（2）Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl2（3）取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含有Fe3+;(4) Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu

【解析】

試題分析：（1）由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe、Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣得到三氯化鐵溶液，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-；（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2，（3）取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含有Fe3+;(4) Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ ，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu（4）廢液中含有Cu2+、Fe3+，加入過量的鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu；答案為 Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu

考點(diǎn)：化學(xué)工藝流程

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省西區(qū)高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

（1）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42—？_________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—？ _____________

（2）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是_____________________________________。

（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ ________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：_____________________； 過濾時(shí)：_________________； 蒸發(fā)時(shí)：____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省新鄭市高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是 （ ）

A．K+ 、Cl-、MnO4-、SO42- B．Na+、 K+、Cl?、NO3?

C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3- D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一11月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )。

A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙

C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一11月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“物質(zhì)的量”是指（ ）

A．物質(zhì)的質(zhì)量

B．物質(zhì)的微觀粒子數(shù)

C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是

A．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑

B．鐵粉加到鹽酸中：2Fe＋6H＋ = 2Fe 3＋＋3H2↑

C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O

D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2+＋2OH- + SO +2H+=2H2O+ BaSO4↓

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是

A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O

B．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O

C．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O

D．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列說法中正確的是

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和

D．1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市上學(xué)期10月月考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（ ）

A．水既是氧化劑又是溶劑 B． 放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH﹣向正極移動(dòng) D． 總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

 

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