19．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-218.00 kJ/mol
（2）已知：AgCl+Br-═AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-，AgBr+I-═AgI↓+Br-．由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填編號(hào)）
A、通過(guò)相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是①③．
B、通過(guò)相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律將三個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行處理，F(xiàn)e2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得到CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理進(jìn)行比較該4種難溶銀鹽溶解度大小，反應(yīng)總是想更難溶的反應(yīng)方向進(jìn)行；
（3）根據(jù)電子守恒及電解原理分析題中各物質(zhì)電解時(shí)兩級(jí)分別產(chǎn)生的氣體及氣體物質(zhì)的量關(guān)系．

解答 解：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol；
（2）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，
故答案為：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液，電量相同，說(shuō)明轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，設(shè)有nmol電子轉(zhuǎn)移，
①電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)為電解水，陽(yáng)極生成氧氣0.25nmol，陰極生成氫氣0.5nmol，
②根據(jù)AgNO3溶液，陽(yáng)極生成氧氣0.25nmol，陰極生成金屬銀nmol，
③根據(jù)KCl溶液，陽(yáng)極生成氯氣0.5nmol，陰極生成氫氣0.5nmol
④根據(jù)CuCl2溶液，陽(yáng)極生成氯氣0.5nmol，陰極生成金屬銅0.5nmol，
A．根據(jù)以上分析可知，通過(guò)相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是：①③，故答案為：①③；
B．通過(guò)相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是：③＞①＞④＞②，故答案為：③＞①＞④＞②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，鹽類水解的原理及應(yīng)用、難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化，掌握電解原理，能夠正確判斷電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)，題目難度中等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3），有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）A是制作光導(dǎo)纖維的材料，只能與一種酸反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）濾液X中是（填“是”或“否”）含有Fe3+；檢驗(yàn)時(shí)可用試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）寫(xiě)出題中生成B物質(zhì)時(shí)，所對(duì)應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）參照題中提純物質(zhì)的表示方法，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作），用于從濾液Y中提取Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碳、硅、鍺（Ge）均屬于碳族元素，碳族元素的化合物種類繁多．
（1）碳能形成多種化合物分子，其中所含電子數(shù)最少的是CH4（填分子式），列舉該物質(zhì)的一個(gè)用途：化工原料（或燃料）．
（2）某化合物的分子式為C5HxN，若分子中C、N原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的最大值是13，此時(shí)該物質(zhì)中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%（結(jié)果保留2為有效數(shù)字）．
（3）SiO2晶體是制作光導(dǎo)纖維的主要原料．
①玻璃中含有SiO2實(shí)驗(yàn)室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，原因是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用離子方程式表示）
②SiO2可用于制備有機(jī)反應(yīng)重要還原劑NaBH4，有掛反應(yīng)如下，請(qǐng)配平
1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2═4NaBH4+7Na2SiO3．
（4）鍺也是重要的碳族元素，鍺酸鈉的組成比較復(fù)雜，為了測(cè)定某鍺酸鈉的組成，分別測(cè)定了該鍺酸鈉中鈉和鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.94%、53.68%，則該鍺酸鈉的化學(xué)式為Na2Ce2O5．將該鍺酸鈉加入足量的稀鹽酸，可制得難溶于水的鍺酸（H2CeO3），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應(yīng)3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見(jiàn)下圖．
①當(dāng)n（O3）：n（NO）＞1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價(jià)態(tài)氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應(yīng)速率慢．
（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中涉及以下反應(yīng)．已知25℃、l0l kPa時(shí)：
①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ/mol
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ/mol
則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（2）對(duì)于SO3催化氧化為SO3的反應(yīng)．
①甲圖是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L•min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和l0mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KB＞KA=KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示），理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，ABC三點(diǎn)的溫度為B＜A=C．
（3）工業(yè)生成硫酸過(guò)程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）                  B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
C．c（SO32-）+c（NH3?H2O）-c（H2SO3）        D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②已知在25℃時(shí)NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如表，則上述所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
NH3•H2OH2SO3
電離平衡常數(shù)（mol/L）1.7×10-5Ka1Ka2
1.54×10-21.02×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．我國(guó)采用長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭成功發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1059.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等） 制備MnSO4•H2O 的一種工藝流程如下：

已知：浸出液中陽(yáng)離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等，浸出過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4．
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)X最好選用b．
a．鹽酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸時(shí)SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是pH控制在3左右，溫度控制在40℃左右．

（3）流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去．檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的最佳方法是取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則Fe3+除盡．
（5）用MnSO4可測(cè)定水中溶解氧，方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開(kāi)塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時(shí)有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反應(yīng)，當(dāng)消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時(shí)反應(yīng)完全．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）；
②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
計(jì)算水樣中溶解氧的濃度（以mg•L-1為單位），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．由題意可知n（S2O32-）=5.00×10-3mol•L-1 ×12.0 mL=6.00×10-5 mol，根據(jù)反應(yīng)①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）；②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得關(guān)系式：
O2 ～4 S2O32-，
1 mol 4 mol
n（O2） 6.00×10-5 mol
n（O2）=1.50×10-5 mol
所以水樣中溶解氧的濃度=1.50×10-5 mol×32 g•mol-1÷100mL=4.80 mg•L-1，
答：水樣中溶解氧的濃度為4.80 mg•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知，在25℃、101 kPa時(shí)：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
下列判斷不正確的是（　�。�
A．6 g碳完全燃燒時(shí)放出熱量196.8 kJ
B．CO的燃燒熱△H=-283.0 kJ/mol
C．H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
D．制備水煤氣的反應(yīng)熱△H=+131.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　�。�
選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
ANO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸
BCl2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)Cl2有氧化性
CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性
DNH3酚酞試劑溶液變紅NH3有堿性
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案