Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�，再向反應后的溶液中通入過量的SO₂氣體，溶液變成無色．則下列說法正確的是（　　）

• A、通入22.4L SO₂參加反應時，有2N_A個電子發(fā)生轉移
• B、通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現了SO₂的漂白性
• C、滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物
• D、上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質,銅金屬及其重要化合物的主要性質

專題：元素及其化合物

分析：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，反應中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應方程式為SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，據此解答．

解答： 解：A．沒指明氣體狀況為標準狀況下，22.4L SO₂的物質的量不一定為1mol，故A錯誤；
B．二氧化硫具有還原性，通入碘水發(fā)生反應SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI而使碘水褪色，故B錯誤；
C．在反應2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂中Cu元素的化合價降低，CuI是還原產物，故C錯誤；
D．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，在反應2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂中，Cu²⁺為氧化劑，I₂為氧化產物，所以氧化性：Cu²⁺＞I₂；在反應SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中，I₂為氧化劑，SO₂為還原劑，所以氧化性：I₂＞SO₂；即：物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查二氧化硫性質的分析判斷，熟悉氧化還原反應的概念是解題關鍵，題目難度中等，注意把握反應中元素的化合價變化，選項BD為易錯點．