常溫下測得某無色溶液中由水電離出c（H+）為10-13 mol/L， 該溶液中一定能大量共存的離子組是（�。�

A.K＋、Na＋、NO3－、SO42- B.K＋、Na＋、Cl－、CO32-

C.Mg2+、K＋、NO3－、Cl－ D.Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(   )

A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－4b kJ/mol

B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H=2b kJ/mol

C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－2b kJ/mol

D.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=b kJ/mol

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下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是        

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑   B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．把金屬鈉放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑

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在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

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將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是(     )

A  水的離子積變大、pH變小、呈酸性     B  水的離了積不變、pH不變、呈中性

C  水的離子積變小、pH變大、呈堿性     D  水的離子積變大、pH變小、呈中性

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下列說法正確的是（    ）

A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B. 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)

C. 氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

D. 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

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常溫下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

（1）如果加入蒸餾水，就加入________ mL （忽略密度差別，下同）

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入__________ mL

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一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是

A．60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1

B．升高溫度，若X的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)的△H＜0

C．將容器的容積變?yōu)?0 L，達(dá)平衡后Z的濃度為0.015 mol·L-1

D．保持溫度和體積不變，若再充入1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

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對(duì)于4℃時(shí)100mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液，下列說法中正確的是

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL／L

B．所得的溶液的體積為22．5L

C．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得

D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

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