18．下列說法不正確的是（　　）
A．易燃試劑與強(qiáng)氧化試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源
B．金屬鈉易與空氣、水等反應(yīng)，當(dāng)它著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
C．在過濾操作中，要遵守“一貼”、“兩低”、“三靠”原則
D．濃硝酸見光易分解，可以放在棕色廣口瓶中

分析 A．易燃、易爆藥品在一定溫度和氧氣充足時(shí)，會(huì)發(fā)生爆炸；
B．鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)；
C．為確保正確進(jìn)行過濾操作，在操作時(shí)要注意做到一貼二低三靠的操作要領(lǐng)；
D．液體保存在細(xì)口瓶中．

解答 解：A．強(qiáng)氧化劑為可燃物發(fā)生氧化反應(yīng)的氧化劑，在有火源的地方可燃物達(dá)到著火點(diǎn)就可以燃燒，所以易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源，故A正確；
B．鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細(xì)沙覆蓋滅火，故B正確；
C．操作時(shí)要做到：一貼：使濾紙潤(rùn)濕，緊貼漏斗內(nèi)壁，不殘留氣泡． （防止氣泡減慢過濾速度．）二低：1、濾紙邊緣略低于漏斗邊緣； 2、液面低于濾紙邊緣．（防止液體過濾不凈．）三靠：1、盛過濾液的燒杯緊靠玻璃棒； 2、玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲?、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，故C正確；
D．液體保存在細(xì)口瓶中，固體保存在廣口瓶中，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查試劑的存放以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量分別為64g的SO2和O2混合后，按2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q（Q＞0）kJ/mol，在一定條件下的絕熱恒容（假設(shè)VL）容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．O2的轉(zhuǎn)化率比SO2的更大
B．達(dá)平衡時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于NA
C．達(dá)平衡時(shí)共放出熱量小于$\frac{Q}{2}$kJ
D．可由反應(yīng)前后壓強(qiáng)變化確定平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O△H=-543kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O△H=-242kJ•mol-1
（1）氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol．
（2）有人認(rèn)為若用氟氣代替作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，氣態(tài)肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ/mol．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變              B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變     D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用甲醇蒸汽重整法，該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
（3）在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4
（2）已知：甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）     H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)：C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是污染小，腐蝕性小等．
（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系 （其中nH2O：nC2H4=1：1）．①圖中壓強(qiáng)
p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)閜1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高
②氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃、壓強(qiáng)6.9MPa，nH2O：nC2H4
=0.6：1．乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去；增加nH2O：nC2H4比      （一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A．5：3B．4：5C．5：4D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為2．

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7．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤H+  減少的是（　　）
A．①②③B．①②④C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．我國(guó)明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…價(jià)值數(shù)倍也”．這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離（　�。�
A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食鹽水和泥沙D．硝酸鉀和硫酸鈉

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