2．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為10e-，若有7.3gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

分析 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10e-，以此來(lái)解答．

解答 解：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl作還原劑，Mn元素的化合價(jià)降低被還原，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物；
氯氣為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2；
在反應(yīng)的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3；
由元素的化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10e-；
若有7.3g即0.2molHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol；
故答案為：HCl；MnCl2；5：2；5：3；10e-；2.24；0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．32.2gNa2SO4.10H2O中所含Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．酸牛奶中含有乳酸其結(jié)構(gòu)為
（1）乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Na→+H2↑
（2）乳酸與少量碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式+Na2CO3→+H2O+CO2↑，
（3）3分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為鏈狀時(shí)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）烴分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為環(huán)狀時(shí)．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）若乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)形成鏈狀高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（6）若乳酸在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含Ba2+的數(shù)目為0.1NA
C．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D．7.1g氯氣與足量熱燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A，B，C，D，E是五種短周期元素，A，B，C，D，E分別代表元素符號(hào)，他們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$；C與E同主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）元素的非金屬性C＞E（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)是②③（填序號(hào)）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（3）已知：NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)；NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2BC2+2NaOH═NaBC2+BaBC3+H2O；NaOH與BC2，BC的混合氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BC2+BC+2NaOH═2NaBC2+H2O，若BC2和BC組成的混合氣體通入氫氧化鈉溶液后，氣體被完全吸收，無(wú)剩余．則n（BC2）與n（BC）的關(guān)系為n（NO2）≥n（NO）．
（4）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的B2C4，發(fā)生反應(yīng)B2C4（g）?2BC2（g），100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①若溫度升高，混合氣體的顏色變深，則該反應(yīng)的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+，Na+，Br-，F(xiàn)e3+B．H+，K+，MnO${\;}_{{4}^{\;}}$-，C2O42-
C．K+，H+，NO3-，I-D．Na+，H+，SO32-，S2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知每個(gè)M2O7x-恰好能將3個(gè)S2-氧化為單質(zhì)S，自身被還原為M3+，則M2O7x-離子中M的化合價(jià)是（　�。�
A．+2價(jià)B．+3價(jià)C．+4價(jià)D．+6價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列變化過(guò)程中，畫(huà)橫線的元素被還原的是（　�。�
A．CO2→COB．FeCl2→FeCl3C．HCl→AgClD．KI→I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．1，2-二溴丙烷可用于有機(jī)合成，也可作溶劑，常溫下為無(wú)色液體，密度1.926g•cm-3，沸點(diǎn)140℃，熔點(diǎn)-55.2℃，不溶于水，可溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿．在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示裝置制備1，2-二溴丙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有異丙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．
（1）寫(xiě)出本題中制備1，2-二溴丙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：、．
（2）如何檢驗(yàn)a、b裝置的氣密性？在b裝置中加水，封住玻璃管下口，關(guān)閉分液漏斗旋塞和b、c之間的止水夾，微熱圓底燒瓶，若水沿著b中的琉璃管上升，冷卻至室溫，水又回落至原來(lái)位置，則說(shuō)明a、b裝置的氣密性良好．
（3）a裝置中加入碎瓷片的作用是防暴沸，B裝置玻璃管的作用安全裝置，防堵塞．
（4）裝置e中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
（5）某同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)使用一定量的液溴當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗異丙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下多很多．若裝置的氣密性良好，試分析其可能的原因：產(chǎn)生丙烯速度過(guò)快，來(lái)不及和溴反應(yīng)就排出了或副反應(yīng)多，丙烯產(chǎn)量低或異丙醇揮發(fā)過(guò)多等．

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