Question

劇毒的氰化物可與堿發(fā)生反應2CN^-+8OH^-+5C1₂═2CO₂+N₂+10C1^-+4H₂O下列判斷正確的是（　�。�

• A、當有0.2 mol CO₂生成時，溶液中陰離子的物質的量增加l mol
• B、該反應中，每有2mol CN^-反應，轉移電子為10 mol
• C、上述反應中的還原劑是OH^-
• D、還原性：Cl^-＞CN^-

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，N元素化合價由-3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以氯氣是氧化劑，CN^-是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，N元素化合價由-3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以氯氣是氧化劑，CN^-是還原劑，
A．當有0.2 mol CO₂生成時，溶液中陰離子的物質的量都是1mol，所以陰離子的物質的量不變，故A錯誤；
B．上述反應中，有2mol CN^-反應，轉移電子的物質的量=2mol×（2+3）=10 mol，故B正確；
C．上述反應中氫氧根離子中各元素化合價不變，N元素化合價由-3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，CN^-是還原劑，故C錯誤；
D．該反應中CN^-是還原劑、Cl^-是還原產(chǎn)物，所以還原性Cl^-＜CN^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，側重考查物質的量的計算、基本概念，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意CN^-中各元素化合價，為易錯點．