【題目】摩爾是表示（ ）
A.物質(zhì)的量的單位
B.物質(zhì)的質(zhì)量的單位
C.物質(zhì)的量的濃度
D.摩爾質(zhì)量的單位

【答案】A
【解析】解：A．物質(zhì)的量的單位為摩爾，故A正確； B．物質(zhì)的質(zhì)量的單位為克，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量的濃度為mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的基本操作中，正確的是（ ）
A.用同一個(gè)滴管取用不同的藥品
B.將實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品放回原試劑瓶
C.實(shí)驗(yàn)前對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣密性檢查
D.將實(shí)驗(yàn)室制備的可燃性氣體直接點(diǎn)燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: .

（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是 （填增大、減小或不變）。

（3）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式： .

（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是_______（填字母）。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______（化學(xué)式）。

④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你將認(rèn)為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫(huà)出，并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑。______________

請(qǐng)你寫(xiě)出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元

素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________________________________，該

過(guò)程的現(xiàn)象為：______________________________

（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的（用離子方程式表示）：_______________。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

（4）實(shí)際上向?yàn)V液中直接滴加X溶液最終也會(huì)生成紅褐色濁液，此過(guò)程中發(fā)生的

氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）_________________________。

（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：_________、

洗滌、_________、冷卻、稱(chēng)量。

（6）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量__________g。

（7）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，如果全部通過(guò)服用含FeSO4·7H2O的片劑

來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方法能直接從海水制取可飲用水的是

A. 萃取 B. 結(jié)晶 C. 蒸餾 D. 過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說(shuō)法正確的（ ）

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（ ）。

A. 圖①：驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀_______(填操作)、洗滌、烘干、稱(chēng)量，洗滌沉淀的操作是____________________。方案二：氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用______________________，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是___________________。

方案三：質(zhì)量差分析法(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用下圖所示裝置，通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。

該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿(mǎn)堿石灰，質(zhì)量為m g；②取n g樣品裝入廣口瓶中；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱(chēng)量干燥管質(zhì)量為w g；⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開(kāi)止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填序號(hào))：③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉裝置A，測(cè)定結(jié)果________；若去掉裝置B，測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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