Question

常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1HA溶液與0.05 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+c（OH^-）
• B、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1HA溶液與0.05 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）
• D、該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,水的電離

專題：

分析：根據(jù)溶液中c（OH^-）與c（H⁺）的比值結合溶液的離子積常數(shù)Kw計算出溶液的c（H⁺），判斷出酸的強弱性質，再根據(jù)與堿反應的性質判斷反應后溶液的pH，進而判斷反應后溶液中離子濃度的大小比較．
A、根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答．
B、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，溶液呈酸性，以HA的電離為主，則離子濃度的大小順序為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
C、0.1 mol?L^-1HA溶液與0.05 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液中存在物料守恒分析判斷；
D、依據(jù)c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8和水的離子積K_w=1×10^-14，計算得到酸溶液中的氫離子濃度為c（H⁺）=0.001mol/L，C（OH^-）=10^-11mol/L．

解答： 解：A、根據(jù)溶液的電中性可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根據(jù)物料守恒2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），兩者綜合得到2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故A錯誤；
B、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，溶液呈酸性，以HA的電離為主，則離子濃度的大小順序為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、0.1 mol?L^-1HA溶液與0.05 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中存在物料守恒為：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），故C錯誤；
D、溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，兩式中的氫離子濃度是溶液中酸電離出的，氫氧根離子濃度是水電離出的，聯(lián)立解得c（H⁺）=0.001mol/L，確定為弱酸溶液，所以溶液中c（OH^-）=10^-11mol/L，即水電離出的氫離子濃度為10^-11mol/L；故D正確；
故選：D．

點評：本題考查酸堿混合后溶液pH的判斷，題目難度不大，本題的關鍵是根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值，結合溶液的離子積常數(shù)Kw計算出溶液的c（H⁺），判斷出HA為弱酸．