Question

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A. 反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

B. 合成NH3的反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低的溫度

C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

D. 對2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡體系的壓強(壓縮體積)可使體系顏色變深

Answer 1

【答案】D

【解析】

使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。勒夏特列原理的內容為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。

A項、該正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，可以用勒夏特列原理解釋；

B項、合成氨的反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，NH3的產(chǎn)率增大，可以用勒夏特列原理解釋；

C項、加入AgNO3后，Ag＋與Br－反應生成AgBr沉淀，降低了Br－的濃度，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋；

D項、該反應是一個氣體體積不變的可逆反應，壓縮體積使壓強增大，平衡不發(fā)生移動，但由于體積減小，各組分的濃度增大，故顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；

故選D。