下列說法中正確的是
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和點燃條件下的H不同
C．一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3氣，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol
D．一定條件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，當1 mol
O2 反應放出115.6 kJ熱量，鍵能如下表所示，則斷裂1 mol
H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

 
D

試題分析：A、在放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量，而在吸熱反應中正好相反，錯誤；B、同一化學反應方程式相同條件下的H相同，錯誤；C、0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應，反應物未全部轉(zhuǎn)化為生成物，1mol氮氣完全轉(zhuǎn)化為氨氣放出的熱量應大于38.6kJ，所以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H <－38.6 kJ/mol，錯誤；D、1 molO2 反應放出115.6 kJ熱量，說明該反應的H=-115.6kJ/mol，根據(jù)H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=4EH-Cl+498 kJ/mol -(2×243 kJ/mol +4×EO-H)= -115.6kJ/mol，解得EH-Cl- EO-H="-31.9" kJ/mol，正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為                     。
（2）反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)＝                。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為       (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b                   、
c                                                                         。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為
                    ；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為      、αc為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為
;H="-989.2" 則x的值為　　(　     　)
A．460　B．920C．1 165.2　　D．423.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O激光TiO22H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為_______能，水分解時，斷裂的化學鍵有________，斷裂該鍵     能量。（填“吸收”或“放出”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應：
① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                ΔH = -73kL/mol
下列敘述不正確的是
A．升高溫度，可使①②反應速率均加快
B．室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性
C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
D．1 mol NH4＋在①反應中與1 mol NO2－在②反應中失電子數(shù)之比為1:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如下。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。
已知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g)  ΔH= －442.38 kJ/mol    ①
S(s) + O2(g)  SO2(g)             ΔH=－297.04 kJ/mol    ②
H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是     。
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32—，其電離方程式是     。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會     （填“升高” 、“不變”或“降低”）。
③ 為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應，其反應的離子方程式是     。
④ 在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是     。
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），用化學用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程：     。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負極反應式是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反應放出熱量為Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反應放出熱量為Q2有關(guān)上述反應的敘述正確的是（    ）
A．Q1<Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1 mol HCl氣體時放出Q1熱量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在化學反應中，反應物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化。
（1）下列說法正確的是       。
A．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的
B．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應都為Fe—2e一= Fe2+
D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5 KJ的熱量
（2）101 kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化示意圖如下：

已知：①a=1127；②b=1219
則：1molN2和3molH2參與反應生成2molNH3        （填“吸收”或“放出”）熱量         KJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4+Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）實驗中玻璃棒的作用是             （該空2分）
（2）寫出有關(guān)反應的化學方程式：           （該空2分，余下各空1分）
該反應屬      反應（填基本反應類型）。
（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有       、        且反應混合物成糊狀，反應混合物呈糊狀的原因是       。
（4）通過      現(xiàn)象，說明該反應為      熱反應，這是由于反應物的總能量      生成物的總能量。

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