Question

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學方程式為

2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請回答下列問題：

（1）用雙線橋法標出該化學式電子轉移的方向與數(shù)目：

2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

（2）反應中被還原的元素為 （寫名稱）；標準狀況下當生成112 L氯氣時，反應中轉移的電子數(shù)目為 。

（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標準狀況下的氯氣 L。

（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質的量

為 mol。將反應后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質的量為 mol。

 

Answer 1

（1）略（2分） （2）錳 （2分） 10NA （2分） （3）44.8L （2分）

（4）0.05mol（2分）0.95（2分）

【解析】

試題分析：（2）氧化還原反應中，氧化劑，得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，對應的是還原產物，因此可以分析出被還原的是錳元素。當有5mol的氯氣生成時，轉移的電子總數(shù)為10mol，換成微粒數(shù)就是： 10NA 。

（3）從方程式上可以看出，反應16mol的鹽酸，其中被氧化的只有10mol，轉移十摩爾的電子，生成5mol的氯氣，因此，若有4 molHCl被氧化，則可生成標準狀況下的氯氣為2mol ，體保為44.8L 。

（4）1.58g高錳酸鉀為0.01mol ，反應中可以看出，每反應2mol的KMnO4，則有10mol的鹽酸被氧化，因此，當有0．01mol 的高錳酸鉀反應時，被氧化的鹽酸的物質的量就為：0.05mol。

2KMnO4+10HCl(濃)+6HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

0．01mol 0．05mol

那么溶液中剩余的氯離子的物質的量為：100mL×10moL/L－0．05mol=0.95mol

將反應后的溶液取出10mL，其中的氯離子的物質的量為0.095mol。加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質的量為0.095mol。

考點：氧化還原的有關知識。