【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A. 高溫下,5.6 g Fe與足量水蒸氣反應,轉移的電子數(shù)為0.3NA
B. 標準狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
C. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應,充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解,所消耗OH-的數(shù)目為NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B. 銅電極發(fā)生還原反應
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉移時,有0.1 mol Cu2O生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼(B)的原子序數(shù)是5,硼的最高價氧化物的水化物的化學式不可能是( )
A. HBO2 B. H3BO3 C. H2BO3 D. H4B2O5
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【題目】苯環(huán)上原有的取代基對新導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定影響,其規(guī)律是:①苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質。②可以把原有取代基分成兩類:第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位,如—OH、—Cl、—Br、-O-COR等;第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位,如—NO2、—SO3H、—CHO、—COOH等。
分析下列變化:
(1)A中官能團的名稱是____________,C的結構簡式_____________;
(2)B、C與互為同分異構體,D、E為同分異構體,則D、E的結構簡式分別為:
_______________、_________________;
(3)寫出上圖中第④步生成C的化學方程式________________________________;
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【題目】以下事實不能用元素周期律解釋的是
A. F2在暗處遇H2即爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應
B. “NO2球”在冷水中顏色變淺,在熱水中顏色加深
C. 氯原子與鈉原子形成離子鍵,與硅原子形成共價鍵
D. H2O在4000℃以上開始明顯分解,H2S用酒精燈加熱即可完全分解
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【題目】(10分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:
按下列合成步驟回答問題:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm—3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)寫出a中生成溴苯的化學方程式 ;
(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了__________氣體,繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d裝置的作用是 。
(3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純: ①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑; ②濾液依次用l0 mL水、8 mL l0%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。
(4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為__ ;要進一步提純,下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母)。
A. 重結晶 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸餾
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【題目】化學反應A2+B2═2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂1mol A﹣A鍵和1mol B﹣B鍵能放出xkJ的能量
C.斷裂2mol A﹣B鍵需要吸收ykJ的能量
D.2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量
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【題目】圖1表示的是某同學通過實驗得出的H2O2濃度與酶促反應速率關系圖,圖2是實驗過程中的一個裝置圖.請分析回答下列問題:
(1)圖1中AB段說明反應速率大小主要與 有關,對應圖2中的實驗裝置如何設計 .
(2)如果圖2裝置中放入的是經(jīng)高溫處理過的土豆片,實驗現(xiàn)象是 ,原因是 .
(3)實驗過程中溫度、pH等保持不變,形成曲線a與曲線b差異的可能原因是 ;將圖2裝置中含有新鮮土豆片的燒瓶分別放置在不同溫度的水浴鍋中,定時記錄不同溫度條件下產(chǎn)生的氣體量,繪制出的溫度對H2O2酶酶促反應速率影響的曲線圖不夠科學,其原因是 .
(4)曲線b在B點后反應速率不再增加的原因是 ,曲線C形成的可能原因是 .
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