某元素的原子最外層O層上只有1個(gè)電子，下列描述正確的是

[　　]

A．其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈

B．其原子半徑比鉀原子半徑小

C．其碳酸鹽易溶于水

D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

答案：C
提示：

　　對(duì)同周期元素及其化合物在性質(zhì)上的遞變性和同主族元素及其化合物在性質(zhì)上的相似性和遞變性，一定要掌握好．

　　由題給原子核外最外層O層上只有1個(gè)電子，可知該元素在周期表中第5周期ⅠA族，為銣Rb．

　　根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性，ⅠA族的堿金屬元素從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的程度逐漸劇烈，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)．可知原子半徑K＜Rb，Na與水反應(yīng)沒(méi)有Rb與水反應(yīng)劇烈．是兩性氫氧化物，既可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)也可與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，可與NaOH溶液反應(yīng)生成，RbOH的堿性比NaOH還強(qiáng)，所以完全可以與RbOH溶液反應(yīng)生成．

　　根據(jù)同主族元素化合物在性質(zhì)上的相似性，堿金屬的碳酸鹽如、均易溶于水，可推知也易溶于水．

　　綜上所述，只有C選項(xiàng)的敘述是正確的．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數(shù)B＞C，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成常見(jiàn)的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素名稱(chēng)回答）：D
硅
硅
，E
硫
硫
．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．E元素的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
（3）沸點(diǎn)DB2
＞
＞
EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點(diǎn)SiO2＞SO2
SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點(diǎn)SiO2＞SO2

（4）寫(xiě)出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒
NO3-
NO3-
（填1種）
（5）通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，下列是一些鍵的鍵能：SiCl4（g）+2H2（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g）  通過(guò)計(jì)算該反應(yīng)是
吸
吸
熱（填“吸”或
“放”）
236
236
kJ/mol
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)尿素（精英家教網(wǎng)）和硼砂（Na2B4O7）在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得硼氮化合物：
Na2B4O7+2CO（NH2）2═4（BN）+Na2O+2CO2↑+4H2O
（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有4種不同能量電子，寫(xiě)出該基態(tài)原子的電子排布式
 
；
（2）元素B、C、O、N第一電離能由大到小的順序
 
；
（3）某硼氮化合物的結(jié)構(gòu)與石墨相似（如圖1），俗稱(chēng)“白石墨”．
①晶體中B、N原子的雜化方式分別是
 
；
②白石墨不能導(dǎo)電，原因是B、N原子之間的π鍵電子被
 
原子強(qiáng)烈吸引，不能自由移動(dòng)；
③寫(xiě)出“白石墨”的一種用途
 
；
（4）尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．結(jié)構(gòu)測(cè)定知，1mol該配合物中含有6NA個(gè)配位鍵．形成配位鍵時(shí)，提供孤對(duì)電子的原子是
 
；
（5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的“H3BO3”微粒之間通過(guò)氫鍵相連（如圖2），則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
 
．
A．硼酸晶體屬于分子晶體
B．H3BO3晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定
C．分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

某元素的原子最外層O層上只有1個(gè)電子，下列描述正確的是

[　　]

A．其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈

B．其原子半徑比鉀原子半徑小

C．其碳酸鹽易溶于水

D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省射陽(yáng)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（選修）試卷 題型：填空題

碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，氮元素可以形成多種化合物，氧是地殼中含量最多的元素。
回答以下問(wèn)題：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少              （填化學(xué)式）的排放量．
（2）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________     ________。
（3）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為                個(gè)。
（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（5）若某元素E的原子最外層電子排布為2s22 p1，某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2，則元素E與元素F的電負(fù)性從大到小順序是_____  _______（用元素符號(hào)表示）。
元素F在元素周期表           區(qū)域（填s、p、d、ds、f區(qū)）

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