【題目】如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)),下列敘述正確的是( )
A. a中鐵釘發(fā)生反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+
B. b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
C. a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-
D. b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生
【答案】B
【解析】
a中構(gòu)成的是鐵銅原電池,鐵作為負(fù)極;b中構(gòu)成鐵鋁原電池,鋁作負(fù)極。
A. a中構(gòu)成的是鐵銅原電池,鐵作為負(fù)極,鐵釘發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,故A錯(cuò)誤;
B.b中構(gòu)成鐵鋁原電池,鋁作負(fù)極,鐵釘上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;
C. a中構(gòu)成的是鐵銅原電池,鐵作為負(fù)極,a中銅絲上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,故C錯(cuò)誤;
D. b中構(gòu)成鐵鋁原電池,鋁作負(fù)極,鋁條失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Al-3e-=Al3+,沒(méi)有氣體生成,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以氨作為燃料的燃料電池,具有能量效率高的特點(diǎn),另外氨氣含氫量高,易液化,方便運(yùn)輸和貯存,是很好的氫源載體。NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.a極為電池的正極
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
C.當(dāng)生成1 mol N2時(shí),電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為3 mol
D.外電路的電流方向?yàn)閺?/span>a極流向b極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯(cuò)誤的是( )
A. a值一定大于9
B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線
C. 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液,消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)
D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫(huà)出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:____________。
(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是________(寫(xiě)電子式)。
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比,________的金屬性強(qiáng)(寫(xiě)化學(xué)式),請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱:___________。
(4)寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0-50min之間, pH =2 和 PH= 7 時(shí) R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越強(qiáng), R 的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在 20-25min之間, pH = 10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前汽車(chē)尾氣中的NO處理有以下幾種方法:
(1)在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車(chē)尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H 。
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ·mol-1,則△H=______。
②一個(gè)興趣小組對(duì)某汽車(chē)?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理過(guò)程中CO、NO百分含量隨時(shí)間變化如圖1所示,前0﹣10s 階段,CO、NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是_____________________。同時(shí)該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進(jìn)行反應(yīng),n(CO2)隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖2所示,圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為v(Ⅰ)、v(Ⅱ)、v(Ⅲ),則三者大小關(guān)系為______________。
(2)活性炭也可用于處理汽車(chē)尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成CO2、N2兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表:
活性炭/mol | NO/mol | CO2/mol | N2/mol | P/MPa | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
X | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 | 4.56 |
容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s) +2NO(g) CO2(g) +N2(g);根據(jù)上表數(shù)據(jù),并判斷X_____200℃(用“>”、“<“或“=”填空),計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(3)用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程,如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,B極為_________(填“陽(yáng)極”或“陰極”);寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是
A. CH3COOH = H++CH3COO-
B. KHSO4 K++H++SO42-
C. Al(OH)3Al3++3OH-
D. H3PO4 3H++PO43-
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