【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）

A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液可能含Cl-

C.向某溶液中先加入硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-

D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+

【答案】B

【解析】

A. 向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中不一定有CO32-，A不正確；

B. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是不溶于稀硝酸的氯化銀，則原溶液可能含Cl-，B正確；

C. 由于硝酸有強氧化性，可以把SO32-氧化為SO42-。向某溶液中先加入硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中不一定有SO42-，C不正確；

D. 向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，該沉淀可能是碳酸鈣或碳酸鋇，則原溶液不一定有Ba2+，D不正確。

綜上所述，對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分別表示含有18個電子的七種微粒(離子或分子)，請回答：

(1)A元素是______，B元素是______，C元素是________(用元素符號表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。

(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，將其通入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下表選擇有關(guān)序號，并用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

H

?

?

?

?

?

?

?

二

?

?

?

①

②

③

④

?

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

?

?

四

?

?

……

?

?

?

?

?

?

（1）這些元素中，_____是最活潑的金屬元素；_____是最活潑的非金屬元素；_______是最不活潑的元素。

（2）短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，________酸性最強；________堿性最強；________呈兩性。

（3）⑥和?的金屬性較強的是________；其最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是________。

（4）第三周期的元素中，______原子半徑最大。

（5）在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是__________。

（6）①元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質(zhì)的例子________、________。

（7）②元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。

（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏。當(dāng)有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題。下列實驗方法或?qū)嶒灢僮?/span>不正確的有（ ）

①用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

②進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大；

③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出；

④進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱；

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火；

⑥進行SO2性質(zhì)實驗時要在通風(fēng)櫥內(nèi)進行，多余的SO2一律排到室外；

⑦做實驗時可用手直接拿取金屬鈉；

⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)；

⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗。

A.5個B.6個C.7個D.8個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里欲用KMnO4固體來配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。

（2）配制過程中玻璃棒所起的作用是_________。

（3）定容時的具體操作是_____。

（4）下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是______（填序號）。

a 加水定容時俯視刻度線

b 容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c 若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

d 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實能夠說明元素X原子得電子能力比元素Y強的是( )

A.X原子得電子數(shù)目比元素Y多

B.對應(yīng)氫化物水溶液的酸性：X＞Y

C.對應(yīng)陰離子的還原性：X＞Y

D.相同條件下單質(zhì)與鐵反應(yīng)，所得產(chǎn)物中鐵的價態(tài)分別為＋3價和＋2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

時間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認為不可行的是____________(填字母序號)。

A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液

(2)尋找替代能源，是化學(xué)學(xué)科一直關(guān)注的另一方面。電能是一種二次能源，電能的應(yīng)用大大豐富和方便了我們的生活、學(xué)習(xí)和工作。某化學(xué)興趣小組探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池，請寫出

①原電池的負極電極反應(yīng)：_________________________________；

②原電池的正極電極反應(yīng)：___________________________________；

③原電池的總反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)

B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的

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