25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（ ）

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2與H2的密度之比為（　　）
A．4：1B．8：1C．32：1D．16：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①

②

③

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。

（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有 （填序號(hào)），反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為 。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（5）B的某種同系物E，相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，其中—NO2與苯環(huán)直接相連，分子的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （寫(xiě)一種）。

（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 種。

① 結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“—NH2”與一個(gè)“—COOH”

② 苯環(huán)上有三個(gè)各不相同的取代基

（7）苯丙氨酸（）是人體必需的氨基酸之一，寫(xiě)出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極I為Al，其它均為Cu，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．裝Al2(SO4)3 溶液的燒杯是原電池，其余兩個(gè)為電解（電鍍）池

B．鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)

C．電極II逐漸溶解

D．電極IV的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e－ = Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA

C．在反應(yīng)KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將銅粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

銅粉溶解

金屬銅比鐵活潑

B

將pH試紙放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，點(diǎn)在pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

pH=2

氯氣與水反應(yīng)生成了強(qiáng)酸

C

向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5

有紅褐色沉淀生成

Fe2+被H2O2氧化為Fe3+

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入汽油，振蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

生成的I2全部溶于汽油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
I．
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348x436
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計(jì)算x=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)樵摲磻?yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的反應(yīng)，入水蒸氣需增大容器容積，減小體系壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在高溫（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進(jìn)行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)II所示）：
II．
（4）T℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5min時(shí)達(dá)到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖l所示：

①0-5min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v（HCl）=0.032 mol•L-1•min-1．
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．
③6min時(shí)，改變的外界條件為升高溫度．
④10min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min時(shí)達(dá)到新平衡．在圖2中畫(huà)出10-12min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標(biāo)明Cl2和HC1）；0-5min和0-12min時(shí)間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．咖啡酸可用作化學(xué)原料的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生加聚反應(yīng)
B．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C．1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D．1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應(yīng)

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