已知方程式2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）；ΔH1=－571.6 kJ·mol－1，則關(guān)于方程式2H2O（l）====2H2（g）+O2（g）；ΔH2=?的說法正確的是

A.方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)                  B.該反應(yīng)的ΔH2大于零

C.該反應(yīng)的ΔH2=－571.6 kJ·mol－1           D.該反應(yīng)可表示36 g水分解時的熱效應(yīng)

解析：H2與O2反應(yīng)生成2 mol H2O，放出571.6 kJ的熱，則2 mol H2O（l）完全分解需要吸收571.6 kJ的熱量。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ?mol-1，則關(guān)于方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=？的說法中正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
①電解質(zhì)的強弱順序為
acb
acb
（填a、b、c）；
②氫離子濃度最小的是
b
b
 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質(zhì)量為
6
6
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1．   已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ?mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計算得出△H1=
+131.3kJ?mol-1
+131.3kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）ΔH=－571.6 kJ· mol-1，則關(guān)于方程式“2H2O（l）2H2（g）+O2（g）  ΔH”的說法正確的是(    )

A.方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)        

B.該反應(yīng)ΔH大于零

C.該反應(yīng)ΔH=－571.6 kJ· mol–1                  

D.該反應(yīng)可表示36 g水分解時的熱效應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案