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某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224 mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法正確的是(　　)

A．該溶液中可能含有Na＋

B．該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

C．該溶液中一定不含NO

D．該溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

 

D

【解析】

試題分析：根據實驗1可知，100mL的溶液中含有銨根離子，且物質的量是0.224L/22.4L/mol=0.01mol；根據實驗2可知加入稀鹽酸無現(xiàn)象，說明溶液中不存在CO32-，加入氯化鋇有沉淀產生，說明存在SO，且100mL溶液中SO的物質的量是0.01mol，根據溶液的電荷守恒，c(NH)<2c(SO)，所以溶液中一定存在鈉離子，硝酸根離子的存在不能確定，所以 c(Na＋)≥0.1 mol·L－1，因此答案選D。

考點：考查溶液中離子成分的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期回頭考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是 ( )

A．由于鍵能EN≡N> ECl-Cl，故單質的沸點：N2>Cl2

B．由于分子中可電離的H+個數H2SO4> CH3COOH，故兩者的酸性：H2SO4>CH3COOH

C．由于元素的非金屬性N>P，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3

D．由于金屬性Fe>Cu， 故還原性Fe2+>Cu

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產，能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)，

下列有關說法正確的是（ ）

A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中兩種氣體所含的原子數一定相等的是(　　)

A．質量相等、密度不等的N2和CO B．溫度相同、體積相同的O2和N2

C．體積相等、密度相等的CO和C2H4 D．壓強相同、體積相同的N2和O2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量的銅屑加入到100 mL濃度均為2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反應后，轉移電子的物質的量為 (　　)

A．0.6 mol　　　　B．0.8 mol C．0.45 mol　　　D．0.4 mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－

C．常溫下，c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO

D．常溫下，水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）請在下圖所示元素周期表中用實線畫出主族元素的邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫出A的電子式________。

（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質與水反應的化學方程式 。

（4）金屬元素丙與兩種非金屬元素形成的化合物溶液常用于檢驗CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關系是 (用離子符號表示)，元素丁的原子序數比丙小8，寫出元素丁的單質在CO2中燃燒的化學方程式 。

（5）元素戊是第三周期中簡單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價氧化物對應水化物的電離方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是

A．甲醇 B．天然氣 C．液化石油氣 D．氫氣

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能： ；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有0．6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為 mol；

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B： ，D： ；

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象是：

B： ，D： ；

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）： 。如果用0．01 mol SO2與0．01 mol Cl2同時非常緩慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液體積仍為100 mL，則所得溶液中氫離子的物質的量濃度約為 。

 

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