Question

【題目】 MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： （ ）

A.ROH是一種強(qiáng)堿
B.在x點(diǎn)，MOH并沒有完全電離
C.在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)
D.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：pH=13的ROH稀釋100倍，pH變?yōu)?1，所以ROH為強(qiáng)堿，故A正確,故A不符合題意；pH=12的MOH稀釋100倍，pH變?yōu)?1，所以MOH為弱堿，在x點(diǎn)，MOH未完全電離，故B正確,故B不符合題意；根據(jù)電荷守恒，c(M+)+c(H+)=c(OH-) 、c(R+)+c(H+)=c(OH-) ，在x點(diǎn)，兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度均相等，所以c(M＋)＝c(R＋)，故C正確,故C不符合題意；MOH為弱堿、ROH為強(qiáng)堿，稀釋前，c(ROH)<10c(MOH)，故D錯(cuò)誤,故D符合題意。
所以答案是D
有圖分析ROH稀釋倍數(shù)與OH-降低倍數(shù)一致，說(shuō)明ROH完全電離，是強(qiáng)堿；而MOH稀釋時(shí)電離的OH-降低倍數(shù)比堿降低倍數(shù)要小，說(shuō)明MOH是部分電離，是弱電解質(zhì)。A.ROH完全電離，是強(qiáng)堿B.MOH是部分電離，是弱電解質(zhì)C.在x點(diǎn)，兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度均相等D.MOH是部分電離，所以堿濃度大于OH-濃度
【考點(diǎn)精析】利用強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知強(qiáng)電解質(zhì)：離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離；弱電解質(zhì)：極性鍵、部分電離；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．