Question

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子�；卮鹣铝袉栴}：

（1） Y在元素周期表中的位置為_____________________________.

（2） 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_____________________ (寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_________________(寫化學(xué)式)。

（3） Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________ (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式))。

（4） ZX的電子式為_________________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____________。

（5） 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)

Answer 1

【答案】（1）Y第2周期VIA

（2）HclO4；H2S

（3）O3、Cl2、ClO2（取其中任意二種都可）

（4），

（5）

【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體）。

（1）Y是O元素，O原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族.

故答案為：第二周期第ⅥA族；

（2）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金

屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是硫化物 H2S。

故答案為：HClO4；H2S；

（3）Y的單質(zhì)O3、G的單質(zhì)Cl2、二者形成的ClO2可作消毒劑。

故答案為：Cl2、O3、ClO2（取其中任意二種都可）；

（4）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，

Na與水反應(yīng)是氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

故答案為：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池，電池反應(yīng)為：，所以放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Fe2++2e-=Fe。

故答案為：Fe2++2e-=Fe。