Question

19．向100g水中溶解了22.4L HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體后形成溶液，對(duì)該溶液的判斷正確的是（　　）

• A． 所得溶液的體積為22.5L
• B． 該溶液物質(zhì)的量濃度為10.00mol•L^-1
• C． 根據(jù)題中數(shù)據(jù)，無(wú)法求得該溶液物質(zhì)的量濃度
• D． 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

Answer 1

分析 A、溶液體積不等于溶劑的體積與溶質(zhì)的體積之和；
B、溶液的體積不是100mL；
C、由于沒(méi)有提供溶液的密度，無(wú)法計(jì)算出溶液的體積；
D、根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算HCl質(zhì)量，利用m=ρV計(jì)算溶劑水的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于計(jì)算．

解答 解：A、液體積不等于溶劑的體積與溶質(zhì)的體積之和，溶液的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于HCl體積，故A錯(cuò)誤；
B、22.4L HCl氣體的物質(zhì)的量為1mol，若形成溶液的體積為100mL，則濃度為10mol/L，但溶液的體積不等于溶劑的體積100mL，故B錯(cuò)誤；
C、由于沒(méi)有提供溶液的密度，無(wú)法計(jì)算出溶液的體積，因此該溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算，故C正確；
D、溶質(zhì)的質(zhì)量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×36.5 g/mol=36.5g，溶液質(zhì)量為36.5g+100 mL×1 g/mL=136.5 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36.5g}{136.5g}$×100%=26.7%，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等，題目難度不大，注意根據(jù)定義式對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解．