【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成份是Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3),提取操作過程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)請(qǐng)寫主要成份的化學(xué)式:濾渣A________,濾液丙中的溶質(zhì)是NaCl和________。

(2)反應(yīng)②中Al3+反應(yīng)的離子方程式為_________________;反應(yīng)③的離子方程式為____________;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________。

【答案】 SiO2 NaHCO3 Al3++4OH=AlO2+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

【解析】

試題(1)氧化鋁、氧化鐵都與鹽酸反應(yīng),生成鹽和水,而二氧化硅不與鹽酸反應(yīng),所以濾渣的成分是SiO2;氧化鐵和氧化鋁溶于鹽酸后生成鐵離子、鋁離子,加入過量的氫氧化鈉溶液氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀除去,氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉,通入過量的二氧化碳,則二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀,所以濾液丙中的溶質(zhì)是氯化鈉和NaHCO3

2)反應(yīng)Al3+與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水,離子方程式Al3++4OH- AlO2-+2H2O;反應(yīng)是偏鋁酸根離子與過量的二氧化碳的反應(yīng),離子方程式是AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-;氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水,化學(xué)方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】F可以用于制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉,其合成路線如下:

請(qǐng)回答:

(1)D→E的反應(yīng)類型_______反應(yīng)。

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱是______

(3)試劑a是______。

(4)B→C的化學(xué)方程式是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 若采用裝置鋁件鍍銀,則c 極為鋁件,d 極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,SO42-移向鋅電極

C. 裝置可證明非金屬性Cl>C>Si

D. 裝置可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(

A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸

C.碳酸鉀溶液和稀鹽酸溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來(lái)的,甲、乙、丙為短周期主族元素,下列說法中正確的是(  )

A. 丁一定是金屬元素,其金屬性比丙強(qiáng)

B. 丙的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性

C. 乙的氫化物是以分子形式存在,且分子間存在氫鍵

D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍,且原子半徑比甲大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖:

Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為__________________。作用是_______________________

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是___________________________

(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA

B. 31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為NA

C. 標(biāo)況下22.4L戊烷含有分子數(shù)目大于NA

D. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.0×1014 mol·L1

B. b點(diǎn):c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

C. c點(diǎn):c(Cl)=c(NH)

D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷的裝置,反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置有關(guān)數(shù)據(jù)見下表。

乙醇

溴乙烷

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

深紅棕色液體

密度/g.cm-3

0.79

1.44

3.1

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

59

1制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋,其目的是_____(填字母)。

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑

2己知加熱溫度較低時(shí)NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4寫出加熱時(shí)A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

3儀器B的名稱是________冷卻水應(yīng)從B____(")口流進(jìn)。

4反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在______(“A""C")中。

5若用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),得到的溴乙烷呈棕黃色,最好選擇下列_____(填字母)溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品。

a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉

洗滌產(chǎn)品時(shí)所需要的玻璃儀器有_______________

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