Question

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖。

（1）O點導電能力為零的理由： 。

（2）a、b、c三點酸性由大到小的順序為 。

（3）若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選 。

A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體KOH

D．加水

E．加固體CH3COONa

F．加Zn粒

（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是 。

A．c(H+) B．H+個數

C．CH3COOH分子數 D．c(H+)/c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】

（1）無自由移動的離子；

（2）B>A>C；

（3）ACEF；

（4）BD

【解析】

試題分析：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，故答案為：因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子；

（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由大到小的順序B>A>C，氫離子濃度越大，溶液的酸性越強，溶液的酸性B>A>C，故答案為：B>A>C；

（3）A．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；B．加很稀的NaOH溶液，促進醋酸電離，但溶液的體積增大，導致醋酸根離子濃度減小，故錯誤；C．加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；D．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；E．加固體CH3COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；F．加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；故答案為：A、C、E、F；

（4）A．在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯誤；B．弱電解質越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數越多，故B正確；C．弱電解質越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH3COOH分子數減少，故C錯誤；D．加水稀釋，促進電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則c(H+)/c(CH3COOH)增大，故D正確；故答案為：BD。