(7分)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:
  NO3+4H++3e→NO+2H2O  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
 。1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
  (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_________、__________。
  (3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________mol。
 。4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:    _______________________________________________________________________。

(1)14H++2NO3+3Cu2O = 6Cu2++2NO↑+7H2O
  (2)酸性 氧化性
 。3)0.6mol
 。4)使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

如圖所示,是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為:B(碘化鉀淀粉溶液),C(水),E(紫色石蕊試液).
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,分液漏斗中盛放濃鹽酸,實驗開始時,先點燃A處酒精燈,打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈.請回答以下問題:
①怎樣證明氯氣已經(jīng)充滿了整個裝置
觀察當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時,說明氯氣已充滿整個裝置
觀察當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時,說明氯氣已充滿整個裝置
;
②B中的實驗現(xiàn)象是
溶液變藍
溶液變藍

(2)在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液變紅,另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,根據(jù)信息寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2↑+4HCl↑
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2↑+4HCl↑

(3)在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是
生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使紅色褪去
生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使紅色褪去

(4)D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氯氣產(chǎn)生,此時應(yīng)該怎樣操作
關(guān)閉Ⅰ處活塞
關(guān)閉Ⅰ處活塞
;裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是
Ⅰ處b瓶內(nèi)液面下降,c中液面上升
Ⅰ處b瓶內(nèi)液面下降,c中液面上升

(5)若將C中的水換成氫氧化鈉溶液,溶液中不但有NaClO還有NaClO3,其物質(zhì)的量比為2:1,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為:
7:3
7:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著.近年來,發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在,它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能,而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點,NO亦被稱為“明星分子”.請回答下列問題.
(1)NO的危害在于
ACD
ACD
(填標(biāo)號).
A.破壞臭氧層           B.高溫下能使一些金屬氧化
C.造成酸雨            D.與人體血紅蛋白結(jié)合
(2)在含Cu+離子的酶的活化中心中,亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子(NO2-)在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式:
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O

(3)已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成N2和NH4Cl.現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗,打開分液漏斗的活塞,滴下濃氨水,至不再反應(yīng)為止;關(guān)閉分液漏斗的活塞,待恢復(fù)到室溫,打開止水夾,試管內(nèi)液面上升至三分之二處.
①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O

②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl

③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有
bc
bc
 (填標(biāo)號).
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ(1)將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,則SO2在上述反應(yīng)中的作用是
c
c
(填標(biāo)號).
a.漂白劑       b.氧化劑       c.還原劑
(2)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

(3)用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱.則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱:A
H2SO4
H2SO4
,B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
,C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(7分)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:

  NO3+4H++3e→NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

  (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

 。2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_________、__________。

 。3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________mol。

 。4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:    _______________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年北京四中高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷 題型:填空題

(7分)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:

  NO3+4H++3e→NO+2H2O  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

  (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

  (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_________、__________。

 。3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________mol。

 。4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:    _______________________________________________________________________。

 

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