16．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，則a=-110.5．

分析 已知①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol、②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律①-$\frac{1}{2}$②可得目標(biāo)反應(yīng)C（s）+0.5O2（g）=CO（g，據(jù)此計算出a即可．

解答 解：已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①-$\frac{1}{2}$②可得熱化學(xué)方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H3=-110.5kJ/mol，則a=-110.5，
故答案為：-110.5．

點評 本題考查了蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，題目難度不大，根據(jù)蓋斯定律得出已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某反應(yīng)2C（g）?A（g）+2B（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　　）
A．任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進行B．任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進行
C．僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行D．僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，按要求回答下列問題：
（1）NH3與O2可生成NO，其熱化學(xué)方程式可表示為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H
已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表：
化學(xué)鍵N-HO-HO=O
E/（kJ•mol-1）xymn
①由此計算得出△H=12x+5n-4y-12m （用上表中字母表示）kJ•mol-1．
②400℃時，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，測得平衡時容器的壓強為p，且比反應(yīng)前壓強增大了4%，則該溫度下NH3的轉(zhuǎn)化率為40%；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=3.545×10-3p（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將反應(yīng)容器的體積增大一倍，平衡向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強平衡向正反應(yīng)方程移動．
（2）實際反應(yīng)中，在上述1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應(yīng)過程中還發(fā)生4NH3+3O2?N2+6H2O反應(yīng)，有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：
①已知400℃時，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x=0.3．
②NH3生成NO和N2的反應(yīng)分別屬于放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮氣和氫氣，使氨氣氧化生成NO平衡向左移動；NO高溫分解生成氮氣和氧氣；氨氣和NO反應(yīng)生成氮氣和水（只答一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：
2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4（g） （無色），如圖所示．
（1）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），則乙中反應(yīng)更快．
（3）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.15mol/（Lmin），該反應(yīng)達(dá)限度時，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強之比為14：11．
（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
E．反應(yīng)體系中NO2、N2O4的體積比為1：2
（5）若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是A （填字母）．
A．降低溫度
B．減小NO2的濃度
C．升高溫度
D．再充入一定量的He．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，請推斷并回答下列問題：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：XH、ZO．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的共價鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水作的是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．溫度為T時，在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見表：
t/s050150250350
總壓強p/100kPa100116119120120
（1）由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物PCl5的轉(zhuǎn)化率α（PCl5）的表達(dá)式為？平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）為多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用 1體積的乙醇與 3體積的濃  H2SO4混合加熱到  140℃制乙烯B．加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚C．用飽和食鹽水和電石（CaC2）制乙炔D．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關(guān)系：鹽酸＞石炭酸＞碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是（　�。�
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含Ag+
B．向溶液中加入稀鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則原溶液中含CO32-
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含SO42-
D．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
①鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程　
②NH4HCO3受熱分解是熵增的過程　
③反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素　
④自發(fā)過程中，熵值都是增大的　
⑤溫度、壓強一定時，放熱且熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行．
A．①②③④⑤B．①②⑤C．③④D．④⑤

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