19．微量元素是指在人體內(nèi)總量不到萬分之一，質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的二十多種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用．下列元素不是微量元素的是（　　）
A．CuB．FC．HD．Mn

分析 把人體中存在量極少，低于人體體重0.01%，稱為微量元素．具有一定生理功能，并且必須通過食物攝取的微量元素稱為必需微量元素．據(jù)此分析．

解答 解：人體必需微量元素，共8種，包括碘、鋅、硒、銅、鉬、鉻、鈷、鐵．人體必需功能的元素，共7種包括氟、鉛、鎘、汞、砷、鋁、錫．故H不是微量元素，故選C．

點評 本題考查了人體中微量元素的作用和認(rèn)識，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于鈉的說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物相同
B．金屬鈉著火可用冷水撲滅
C．少量的鈉可保存在煤油中
D．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從CuSO 4溶液中置換出Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列不能被人體吸收而成為人體的能源物質(zhì)的是（　�。�
A．植物油B．纖維素C．淀粉D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在廈參加國際磷化學(xué)會議的科學(xué)家認(rèn)為無磷洗滌劑洗滌效果差，污染更嚴(yán)重，建議在建立磷回收機制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗滌劑．對此的下列說法不正確 的是（　�。�
A．含磷洗滌劑含有磷元素
B．只要解決污染問題，可能重新使用含磷洗滌劑
C．含磷洗滌劑含有磷單質(zhì)
D．研究高效無污染的洗滌劑仍是化學(xué)家的任務(wù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．用 Y 形管或 Y 形導(dǎo)管完成以下實驗．

（1）圖 1中 Y 形管左側(cè)管中加入無色酚酞試液，右側(cè)管中加入濃氨水，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象：無色酚酞試液變紅色，用分子的觀點解釋這一現(xiàn)象：分子的不斷運動．
（2）圖 2中 Y 形導(dǎo)管平放于桌面，實驗中可觀察到的現(xiàn)象；濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，干燥的紫色石蕊試紙無明顯變化，用化學(xué)方程式解釋結(jié)論：H2O+CO2=H2CO3；若把 Y 形導(dǎo)管固定在鐵架臺上（如圖 3 ），a 管位于上方，b 管位于下方，兩石蕊試紙均濕潤，可觀察到 b 管中試紙變色比 a 管明顯，原因：二氧化碳的密度比空氣大，主要從b管中通過．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)晶體的說法正確的是（　�。�
A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體
B．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性
C．沒有固定熔點
D．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實驗室制取少量的N2常利用反應(yīng)：NaNO2+NH4Cl     $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   NaCl+2H2O+N2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．NaNO2中N的化合價為+5價B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6mol
C．NH4Cl中N元素被還原D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)欲利用10kg某礦石（成分為40%Fe2O3、48%CuS、5%SiO2、7%Al2O3） 為原料制取綠礬和膽礬，設(shè)計了如下流程：

已知：CuS不溶于非氧化性酸．
（1）固體1中成分為CuS、SiO2（填化學(xué)式）；溶解礦石選用足量硫酸，試劑X最好選用Fe（填化學(xué)式）．
（2）加NaOH溶液時要控制好pH，若堿性太強，會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有較多可溶性雜質(zhì)，請用離子方程式解釋Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）由“溶液2”獲得FeSO4•7H2O的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；該操作過程中使用的可以直接加熱的硅酸鹽儀器名稱是蒸發(fā)皿．
（4）FeSO4•7H2O在高溫下分解，生成四種氧化物，其中之一為紅棕色固體，另外還有兩種含硫的氧化物，請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．
（5）已知“固體3”中含有淡黃色固體，根據(jù)流程，寫出“過程1”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式CuS+H2O2+2H+=Cu2++S↓+2H2O
（6）某同學(xué)在實驗完成之后，得到10kg CuSO4•5H2O，則銅元素的回收率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是614C．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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