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3.將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液,向溶液中滴加0.lmol•L-l的鹽酸.下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( 。
A.B.
C.D.

分析 0.4g NaOH的物質的量為$\frac{0.4g}{40g/mol}$=0.01mol,1.06g Na2C03的物質的量為$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol,向NaOH和混合溶液中滴加0.1mol•L-1的鹽酸,先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應,再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成,利用物質的量的關系并結合圖象解答該題.

解答 解:A.加入0.1L鹽酸,n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成,再加入0.01molHCl,與0.01mol碳酸鈉恰好反應生成碳酸氫鈉,也沒有氣體生成,則圖象與實際不符,故A錯誤;
B.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時,首先和NaOH反應生成水和氯化鈉,當滴入0.1L時,兩者恰好反應完全;繼續(xù)滴加時,鹽酸和Na2CO3開始反應,首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體,當再加入0.1L時,此步反應進行完全;繼續(xù)滴加時,發(fā)生反應:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,此時開始放出氣體,再消耗0.1L鹽酸,生成二氧化碳達最大,圖象與實際相符合,故B正確;
C.圖象中開始反應即有氣體生成,與反應不符,故C錯誤;
D.因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成,則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,此時沒有氣體生成,則圖象與反應不符,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了元素化合物、圖象數據的處理知識,為高頻考點,側重考查學生的分析能力,解答此題的易錯點是,不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應.是分步進行的,首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl;進行完全后,再發(fā)生:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.烏頭酸的結構簡式如圖所示,下列關于烏頭酸的說法錯誤的是( 。
A.化學式為C6H6O6
B.烏頭酸含有三種官能團
C.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關于CO2的敘述正確的是(  )
A.CO2的摩爾質量是44g
B.1mol CO2的體積約為22.4L
C.1mol CO2的質量是44g/mol
D.1mol CO2中所含分子數約為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.Na3N是科學家制備的新化合物,它可以和水反應生成兩種堿性物質,其中一種A可以發(fā)生下列轉化關系,(A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素,反應條件及其他物質已經略去):
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
(1)Na3N中N的化合價為-3;
(2)寫出Na3N和水反應的化學方程式:Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑;
(3)寫出C→D的離子方程式:3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO或SO3+H2O═2H++SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法中,正確的是( 。
A.硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在
B.SiO2不能與水反應生成硅酸,不是酸性氧化物
C.除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水
D.粗硅制備時,發(fā)生的反應為C+SiO2=Si+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某研究小組設計如圖所示實驗裝置(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO32•3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO32.已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體..
(1)①儀器c的名稱是球形干燥管.
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時,需打開活塞b(選填“a”、“b”或“a 和 b”).
(2)裝置A中Cu(NO32•3H2O和SOC12發(fā)生反應的化學方程式是Cu(NO32•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu(NO32+3SO2↑+6HCI↑.
(3)裝置B的作用是吸收SO2和HCl,防止倒吸.
(4)實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO32•3H2O的實驗方案如下:
銅屑(含鐵)$→_{步驟Ⅰ}^{稍過量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu(NO32•3HO2晶體
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+4.26.7
①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是將鐵元素全部轉化為Fe3+
②請補充完整由溶液I制備Cu(NO32•3H2O晶體的實驗方案:向溶液I中加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3至溶液3.2<pH<4.2,過濾,將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾,冰水洗滌得到Cu(NO32•3H2O晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.已知:
2C(s)+O2(g)═2CO(g),△H=-220.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H=-483.6kJ•mol-1
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),△H=akJ•mol-1
則 a 為( 。
A.?263B.+263C.?352.1D.+131.5

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

12.下列物質均為常見物質或它們的溶液,其中A為淡黃色固休,C、X均為無色氣體,Z為淺綠色溶液,D為一種常見的強堿.根據它們之間的轉化關系(如圖),用化學用語回答問題.(部分產物已省略)
(1)寫出下列物質的化學式:ANa2O2,BNa2CO3DNaOH
(2)A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應,請寫出A與SO3(g)反應的化學方程式并標出該反應電子轉移的方向和數目:
(3)向Z溶液中通入一定量的Cl2,寫出檢驗Z中陽離子是否反應充全所需試劑:K3Fe(CN)6
(4)物質E轉化為物質F的現(xiàn)象為白色沉淀轉化為灰綠色沉淀,最終轉化為紅褐色沉淀,化學方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(5)①向含10gD的溶液中通入一定里的X,完全反應后,在低溫條件下蒸發(fā)結晶,最終得到14.8g固體.①簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由:避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解(用必要已文字回答)
②所得固體中含有的物質為Na2CO3和NaHCO3,它們的物質的量之比為n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1.(若固體為單一物質,則不填此空)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域.自然界中碳循環(huán)如圖所示:

(1)在海洋中化石燃料轉化為地質碳酸鹽的過程中發(fā)生的反應類型有化合反應或氧化反應或裂解反應.
(2)光合作用是把無機物轉化為有機物的同時,還能把光能轉化為化學能.
(3)化石燃料最終轉化為CO2,要使化石燃料充分燃燒,需測定煤或石油中的含碳量:將a g的樣品進行充分燃燒,測定所得氣體 ( CO2、SO2、NO2、N2、O2 ) 中CO2的含量.實驗裝置如圖1所示 ( 所用試劑均過量 ):

①混合氣體通過A和B的目的是除去SO2、NO2,防止對Ba(OH)2吸收CO2造成干擾
②裝置D的作用是防止空氣中的CO2進入裝置C,造成測碳量產生誤差
③實驗結束后,還需要向裝置中通入N2,其目的是將裝置A、B中的氣體趕入裝置C中,確保CO2被完全吸收.
④用x mol/L HCl溶液滴定裝置C中過量的Ba(OH)2,消耗y mLHCl溶液,a g樣品中碳元素的質量分數為$\frac{(b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3})×12}{a}$×100%(列出計算式).
(4)用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3.在捕集時,氣相中有中間體 NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成.現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中,分別在不同溫度下進行反應:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).實驗測得的有關數據見表. ( t1 <t2 <t3
溫度(℃)
CO2 濃度
(mol/L)
時間(min)
152535
0000
t13×10-30.9×10-22.7×10-2
t21×10-31.6×10-23.1×10-2
t31×10-31.6×10-23.1×10-2
①在15℃,用 NH3 的濃度變化表示 0~t1 時間段的反應速率為:$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/(L•min)
②能證明該反應在t2時刻達到化學平衡的是a c(選填字母).
a.容器內壓強不再變化 b.容器內 NH3、CO2物質的量比為 2:1
c.容器內氣體的質量不再變化 d.生成CO2的速率與消耗NH3速率相等
(5)用一種鉀鹽的酸性水溶液作電解質,CO2電催化還原為碳氫化合物(其原理見圖2).鉑電極是陽(填“陰”或“陽”)極;在銅極上產生乙烯的電極反應式是2CO2+12H++12e -═C2H4+4H2O.

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