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3．將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0．lmol•L-l的鹽酸．下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 0.4g NaOH的物質的量為$\frac{0.4g}{40g/mol}$=0.01mol，1.06g Na2C03的物質的量為$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，向NaOH和混合溶液中滴加0.1mol•L-1的鹽酸，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象解答該題．

解答 解：A．加入0.1L鹽酸，n（HCl）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，再加入0.01molHCl，與0.01mol碳酸鈉恰好反應生成碳酸氫鈉，也沒有氣體生成，則圖象與實際不符，故A錯誤；
B．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此時開始放出氣體，再消耗0.1L鹽酸，生成二氧化碳達最大，圖象與實際相符合，故B正確；
C．圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故C錯誤；
D．因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素化合物、圖象數據的處理知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應．是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是（　�。�
A．化學式為C6H6O6
B．烏頭酸含有三種官能團
C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于CO2的敘述正確的是（　　）
A．CO2的摩爾質量是44g
B．1mol CO2的體積約為22.4L
C．1mol CO2的質量是44g/mol
D．1mol CO2中所含分子數約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．Na3N是科學家制備的新化合物，它可以和水反應生成兩種堿性物質，其中一種A可以發(fā)生下列轉化關系，（A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，反應條件及其他物質已經略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）Na3N中N的化合價為-3；
（2）寫出Na3N和水反應的化學方程式：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
（3）寫出C→D的離子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO或SO3+H2O═2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　�。�
A．硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在
B．SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物
C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水
D．粗硅制備時，發(fā)生的反應為C+SiO2=Si+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組設計如圖所示實驗裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體．．
（1）①儀器c的名稱是球形干燥管．
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞b（選填“a”、“b”或“a 和 b”）．
（2）裝置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12發(fā)生反應的化學方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（3）裝置B的作用是吸收SO2和HCl，防止倒吸．
（4）實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O的實驗方案如下：
銅屑（含鐵）$→_{步驟Ⅰ}^{稍過量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO3）2•3HO2晶體
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+•4.26.7
①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是將鐵元素全部轉化為Fe3+．
②請補充完整由溶液I制備Cu（NO3）2•3H2O晶體的實驗方案：向溶液I中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2＜pH＜4.2，過濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，冰水洗滌得到Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：
2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=-220.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=akJ•mol-1
則 a 為（　�。�
A．?263B．+263C．?352.1D．+131.5

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿．根據它們之間的轉化關系（如圖），用化學用語回答問題．（部分產物已省略）
（1）寫出下列物質的化學式：ANa2O2，BNa2CO3DNaOH
（2）A與SO3（g）的反應類似于A與X的反應，請寫出A與SO3（g）反應的化學方程式并標出該反應電子轉移的方向和數目：．
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應充全所需試劑：K3Fe（CN）6．
（4）物質E轉化為物質F的現(xiàn)象為白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最終轉化為紅褐色沉淀，化學方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（5）①向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到14.8g固體．①簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由：避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解（用必要已文字回答）
②所得固體中含有的物質為Na2CO3和NaHCO3，它們的物質的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1．（若固體為單一物質，則不填此空）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域．自然界中碳循環(huán)如圖所示：

（1）在海洋中化石燃料轉化為地質碳酸鹽的過程中發(fā)生的反應類型有化合反應或氧化反應或裂解反應．
（2）光合作用是把無機物轉化為有機物的同時，還能把光能轉化為化學能．
（3）化石燃料最終轉化為CO2，要使化石燃料充分燃燒，需測定煤或石油中的含碳量：將a g的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體 （ CO2、SO2、NO2、N2、O2 ） 中CO2的含量．實驗裝置如圖1所示 （ 所用試劑均過量 ）：

①混合氣體通過A和B的目的是除去SO2、NO2，防止對Ba（OH）2吸收CO2造成干擾
②裝置D的作用是防止空氣中的CO2進入裝置C，造成測碳量產生誤差
③實驗結束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是將裝置A、B中的氣體趕入裝置C中，確保CO2被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定裝置C中過量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，a g樣品中碳元素的質量分數為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計算式）．
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體 NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數據見表． （ t1 ＜t2 ＜t3 ）
溫度（℃）
CO2 濃度
（mol/L）
時間（min）		152535
0000
t13×10-30.9×10-22.7×10-2
t21×10-31.6×10-23.1×10-2
t31×10-31.6×10-23.1×10-2
①在15℃，用 NH3 的濃度變化表示 0～t1 時間段的反應速率為：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
②能證明該反應在t2時刻達到化學平衡的是a c（選填字母）．
a．容器內壓強不再變化 b．容器內 NH3、CO2物質的量比為 2：1
c．容器內氣體的質量不再變化 d．生成CO2的速率與消耗NH3速率相等
（5）用一種鉀鹽的酸性水溶液作電解質，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖2）．鉑電極是陽（填“陰”或“陽”）極；在銅極上產生乙烯的電極反應式是2CO2+12H++12e -═C2H4+4H2O．

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