(1)鈦(Ti)金屬常被稱為未來(lái)“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”．鈦元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，下列說(shuō)法中不正確的是(　)

　　A．上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能為30

　　B．題述中包括5種鈦元素，且質(zhì)子數(shù)都為22

　　C．題述中包括5種鈦原子，即鈦的5種核素

D．鈦的相對(duì)原子質(zhì)量不可能為46，也不可能為50

　　(2)鈦被稱為未來(lái)“鋼鐵”或“太空金屬”的理由是(　)

　　A．鈦的提煉與鐵的冶煉原理相似

　　B．鈦具有鋼鐵的強(qiáng)度，但質(zhì)輕、抗腐蝕、耐高溫、低溫，目前冶煉較難

　　C．鈦的外表與鋼鐵相似，性質(zhì)也十分相似，易被氧化

D．鈦與鐵都是過(guò)渡元素，它們都處于第四周期第Ⅷ族

 

答案：B;B
解析：

解析：(1)Ti、Ti、Ti、Ti、Ti是5種具有一定數(shù)目的質(zhì)子(均為22)和一定數(shù)目的中子(分別為24、25、26、27、28)的原子，它們是5種核素，互稱同位素．由于我們平常所說(shuō)的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值，故鈦的原子量應(yīng)介于46和50之間．

　　(2)由題給信息分析，鈦被稱為未來(lái)“鋼鐵”，說(shuō)明目前提煉鈦還較難，且說(shuō)明鈦的強(qiáng)度與鋼鐵差不多．又根據(jù)它是“太空金屬”，說(shuō)明它的密度比鐵小，抗腐蝕性比鋼鐵強(qiáng)，且能耐高溫和低溫．綜合分析有以下答案．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年10月1日下午18時(shí)59分57秒，中國(guó)探月工程先導(dǎo)星“嫦娥二號(hào)”在西昌點(diǎn)火升空，準(zhǔn)確入軌．月球上有著非常豐富的鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）資源．已知鈦鐵礦與氫氣在1 000℃條件下發(fā)生如下反應(yīng)：FeTiO3+H2
 高溫 
.
 
Fe+TiO2+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦是21世紀(jì)金屬。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)　　 △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1

（1）鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。

TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反應(yīng)I在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 ；

反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有　　　 （填化學(xué)式）。

（4）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的 　　　極，陰極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：

（1）鐵元素位于元素周期表的　   　區(qū)；其基態(tài)原子的電子排布式為              　　。

（2）銅原子的價(jià)電子排布式為      ，畫出配離子[Cu(H2O)4]2+中的配位鍵____  _______ 。

（3）二氧化碳分子的立體構(gòu)形為           形，其中C原子的雜化方式為        雜化，二氧化碳分子中含有        個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

（4）氨分子屬于         分子（填“極性”或“非極性”）；氨極易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之間可以形成        。

（5）下列元素的第一電離能最大的是（    ）

A．Be            B．C              C． N             D．O

（6）下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是  （    ）

A．XeF2          B．BeCl2           C．PCl3           D．CHCl3

（7）下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是                　　。

A．金剛石     B．干冰        C．鋁         D．氯化鈉

（8）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如上圖，它的化學(xué)式是　　    　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：　

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是　　　 。

（2）濾渣A的成分是　　　　　 。

（3）濾液B中TiOCl42- 轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如 下圖所示。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是　　　　　　　　　　 。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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