Question

向純醋酸加水，溶液的導(dǎo)電能力隨著加入水的量的變化如圖所示：
（1）a、b、c、d中c（H⁺）最大的是

 

，n（H⁺）最大的是

 

．
（2）如果要使c點(diǎn)的c（H⁺）等于d點(diǎn)，除了加水以外，還可以采取的方法有：
①

 

  ②

 

③

 

   （至少寫(xiě)出三種不同的方法）
（3）常溫下，d點(diǎn)水電離出c（H⁺）等于10^-x，則溶液的pH=

 

；若此時(shí)醋酸分子的濃度為0.1mol/L，則醋酸的電離常數(shù)為

 

．
（4）常溫下，c點(diǎn)的pH=y，體積為1L，某等體積的氫氧化鈉溶液的pH=14-y，若兩者混合，溶液pH

 

7（填“＞”，“＜”或“=”）；若兩溶液稀釋同等倍數(shù)，醋酸的pH=z，則氫氧化鈉溶液的pH

 

14-z（填“＞”，“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越大電離程度越小來(lái)分析；
（2）如果要使c點(diǎn)的c（H⁺）等于d點(diǎn)，即減小氫離子濃度，可以從使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)或者消耗氫離子來(lái)分析；
（3）根據(jù)pH=-lgc（H⁺），醋酸的電離常數(shù)K=

c(CH3COO -)c(H +)

c(CH3COOH)

進(jìn)行計(jì)算．
（4）因?yàn)榇姿釣槿跛�，部分電離，c點(diǎn)的pH=y，體積為1L，某等體積的氫氧化鈉溶液的pH=14-y，若兩者混合醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，所以溶液pH＞7；若兩溶液稀釋同等倍數(shù)，醋酸是弱電解質(zhì)，PH變化比氫氧化鈉小，據(jù)此分析；

解答： 解：（1）濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，由圖象知a、b、c、d中b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，所以c（H⁺）最大的是b；濃度越大電離程度越小，由圖象知a、b、c、d中d點(diǎn)濃度最小，則n（H⁺）最大；故答案為：b；d；
（2）要使c點(diǎn)的c（H⁺）等于d點(diǎn)，即減小氫離子濃度，可以采用降低溫度或者加入醋酸鈉固體使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；還可以加入氫氧化鈉固體消耗氫離子使氫離子濃度降低，故答案為：①降低溫度；②加入醋酸鈉固體；③加入氫氧化鈉固體；
（3）常溫下，d點(diǎn)水電離出c（H⁺）等于10^-x，即溶液中的氫氧根為10^-x，所以d點(diǎn)溶液中的氫離子濃度=

10 -14

10 -x

，則溶液的pH=14-x；若此時(shí)醋酸分子的濃度為0.1mol/L，則醋酸的電離常數(shù)K=

c(CH3COO -)c(H +)

c(CH3COOH)

=

10 (x-14)×10 (x-14)

0.1

=10^（2x-27），故答案為：14-x；10^（2x-27）；
（4）因?yàn)榇姿釣槿跛幔�部分電離，c點(diǎn)的pH=y，體積為1L，與等體積的氫氧化鈉溶液的pH=14-y混合，醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，所以溶液pH＞7；若兩溶液稀釋同等倍數(shù)，醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋的過(guò)程中還要電離出氫離子，故PH變化比氫氧化鈉小，所以若兩溶液稀釋同等倍數(shù)，醋酸的pH=z，則氫氧化鈉溶液的PH存在：（14-y）-PH＞（z-y），解得pH＜14-z；故答案為：＜；＜；

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離、電離平衡的移動(dòng)以及混合、稀釋等知識(shí)點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離程度與濃度關(guān)系、溶液導(dǎo)電能力大小影響因素等即可解答；