Question

12．某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的變化曲線如圖所示，關(guān)于其變化的一些說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 用X表示該化學(xué)反應(yīng)速率比用Y表示的要快
• B． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+Y?2Z
• C． 若在3min后，把Z從反應(yīng)體系中分離，平衡不移動(dòng)
• D． 反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：0.1mol/（L•min）

Answer 1

分析 由圖可知隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（1-0.7）mol：（1-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$及生成物濃度減小、平衡正向移動(dòng)來(lái)解答．

解答 解：A．X、Y均表示同一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率，數(shù)值不同、但意義相同，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z，故B正確；
C．在3min后，把Z從反應(yīng)體系中分離，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量的變化、平衡移動(dòng)、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．