Question

5．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z．說(shuō)法正確是（　　）

• A． 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B． 用M表示此反應(yīng)速率是0.1 amol•（L•min）^-1
• C． 用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）^-1
• D． 當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明到達(dá)平衡；
B、M是固體濃度是一個(gè)常數(shù)，所以不用M表示反應(yīng)速率；
C、利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算X的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算；
D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終是不變的量．

解答 解：A、W為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故A正確；
B、M是固體濃度是一個(gè)常數(shù)，所以不用M表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、5min后達(dá)到平衡，生成2amolZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2amol×$\frac{1}{2}$=amol，故v（X）=$\frac{\frac{amol}{2L}}{5min}$=0.1amol/（L•min），故C錯(cuò)誤；
D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終是不變的量，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．