（8分）10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項)。

A．Ba(OH)2溶液          B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液             D．澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是________________________________________________。

 

（8分）

HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于�。�2分）(1)乙　B�。�2分）(2)等于　甲（2分）(3)乙　常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃（2分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
B
B
．
A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
等于
等于
（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、銅器長期暴露在潮濕空氣中，它的表層往往含有“銅綠”（堿式碳酸銅），它受熱易分解，為了從銅綠中制得銅，并測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，把銅綠樣品放在試管中，與通入的純凈氫氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗裝置如圖1，請回答下列有關(guān)問題．
（1）A處應(yīng)選用圖2裝置中的（填寫編號）
丙
丙
（鐵架臺已省去），選用的理由是①
因反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)略低于試管底部，防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂
因反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)略低于試管底部，防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂
；②通入氫氣的導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到試管底部，有利于將試管中的空氣排凈．

（2）反應(yīng)開始前，對整個實驗裝置必須進行的操作是稱量樣品質(zhì)量、檢查裝置的氣密性和
稱量裝置D（含氫氧化鈉溶液）的質(zhì)量
稱量裝置D（含氫氧化鈉溶液）的質(zhì)量
；反應(yīng)進行時，應(yīng)先
通氫氣
通氫氣
再
加熱
加熱
；實驗過程中，觀察到試管中固體顏色變化為
固體由綠色變黑色，最后變成光亮的紅色
固體由綠色變黑色，最后變成光亮的紅色
．
（3）要測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除需要知道樣品質(zhì)量外還需測定的實驗數(shù)據(jù)是實驗前后裝置D質(zhì)量．
（4）為使實驗更準(zhǔn)確，可采取的措施是
在D裝置后加一個盛有堿石灰的球形干燥管
在D裝置后加一個盛有堿石灰的球形干燥管
．
Ⅱ、10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
（填“大小”或“小于”）NaHCO3．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
B
B
（填序號）．
A．Ba（OH）2溶液   B．BaC12溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO
 
-
3
水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
B
B
（填選項）．
A．Ba（OH）2溶液     B．BaCl2溶液       C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
等于
等于
8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是
碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解
碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
PH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲認(rèn)為，該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大，所以堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；乙認(rèn)為，溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
（填“大于”或“小于”） NaHCO3．丙認(rèn)為甲、乙的判斷都不準(zhǔn)確，丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產(chǎn)生白色沉淀，則
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是
B
B
（填編號）
A．氫氧化鋇溶液  B．氯化鋇溶液  C．氫氧化鈉溶液   D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則
甲
甲
（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
 
（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
 
．A、Ba（OH）2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系：
 
．

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