恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1∶1

C．若起始放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol C

D．當(dāng)v 正(A)＝v 逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡


答案　D

解析　A項(xiàng)，平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的A、B分別為 mol、a mol，所以其轉(zhuǎn)化率之比為∶＝1∶2；B項(xiàng)，因?yàn)轶w積可變，平衡前后壓強(qiáng)之比為1∶1；C項(xiàng)，由于恒溫恒壓下建立平衡，起始量是原來(lái)的3倍，C的平衡量也應(yīng)是原來(lái)的3倍；D項(xiàng)，不符合系數(shù)之比，不能斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)請(qǐng)寫出烷烴CnH2n＋2(n≥1)在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：_______________________________________。

有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答(2)～(5)題(填序號(hào))：

(2)相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是________。

(3)等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是________。

(4)在120 ℃、1.0×105 Pa條件下，某氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴為________。

(5)10 mL某氣態(tài)烴，在50 mL O2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35 mL的混合氣體(所有氣體體積均在同溫、同壓下測(cè)定)。該氣態(tài)烴是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

升高溫度，平衡常數(shù)減小

B

0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)＝

0．2 mol·L－1

C

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

D

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的______(填“深”或“淺”)，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆＞v正

C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＜0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O(未配平), 1 mol HClO2分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA

C．與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

 
D．在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要除去銅屑中的少量鐵屑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

①加適量CuSO4溶液攪拌過(guò)濾—→洗滌

②加適量稀H2SO4溶液攪拌過(guò)濾—→洗滌

(1)寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________。

(2)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，你愿意選擇的是_________________________________。

理由是__________________________________________________

__________________________________________________。

(3)你是否有更簡(jiǎn)便的方法？寫出你的做法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (2)相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸

①加入足量的Zn，在丙圖中畫出H2體積的變化圖像

單位時(shí)間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，______產(chǎn)生的H2多。

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同步練習(xí)冊(cè)答案