9．下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（　�。�
A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴
B．從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以屬于烯烴
C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)
D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，六個碳原子處于同一平面內(nèi)

分析 A、苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
C、苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)；
D、苯中的6條碳碳鍵均相同．

解答 解：A、苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，是不飽和烴，但由于不含碳碳雙鍵，故不能使高錳酸鉀溶液褪色故A錯誤；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不屬于烯烴，屬于芳香烴，故B錯誤；
C、苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不是加成，故C錯誤；
D、苯中的6條碳碳鍵均相同，故苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，12個原子共平面，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了苯的空間結(jié)構(gòu)和屬類，應(yīng)注意的是由于苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不屬于烯烴．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)做了如下兩個實(shí)驗(yàn)：①將少量氯氣通入FeI2與淀粉的混合溶液中，溶液變藍(lán)色；②將少量氯氣通入到FeBr2與KSCN的混合溶液中溶液變紅色．由上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是（　�。�
A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2
B．②發(fā)生反應(yīng)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．實(shí)驗(yàn)中只有氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)中，有一個是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也是4個碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．4種B．3種C．5種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其是否正確．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．由2Cu+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO可推出同族的硫也有Cu+S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuS
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2
D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
B．1mol氫的質(zhì)量是2g
C．O2的摩爾質(zhì)量是32g
D．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個指定微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
D．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達(dá)菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對羥基苯甲酸．達(dá)菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)菲的分子式為C16H30N2PO8
B．達(dá)菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
C．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸
D．1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
（1）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（2）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{[{N}_{2}{O}_{4}]}{[NO]^{2}[{O}_{2}]}$，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深，增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動；
②由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體的系數(shù)和減小的方向進(jìn)行．
（2）將第三支針筒活塞拉至20cm3處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是先變淺后變深；在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將不變 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉(zhuǎn)化率將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿，若某種物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，可稱之為酸堿兩性物質(zhì)．據(jù)此理論，下列物質(zhì)只屬于堿的是（　�。�
A．CH3COONaB．NaHCO3C．NaClD．NH4Cl

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