Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1H₂S水溶液中，H₂S、HS^-和S^2-粒子數(shù)目之和為0.01N_A
• B． 0.16g氨基中含有N-H鍵的數(shù)目為0.02N_A
• C． 0.1mol CaO與0.2mol水完全反應(yīng)后，溶液中Ca²⁺的數(shù)目為0.1N_A
• D． 2.24L氯氣通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中微粒數(shù)；
B．n=$\frac{0.16g}{16g/mol}$=0.01mol，氨基中含兩個(gè)N-H鍵；
C．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
D．溫度壓強(qiáng)不知，2.24L氯氣不一定是0.1mol．

解答 解：A．溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中微粒數(shù)，100mL0.1mol•L^-1H₂S水溶液中H₂S、HS^-和S^2-粒子數(shù)目之和為0.01N_A，A錯(cuò)誤；
B．n=$\frac{0.16g}{16g/mol}$=0.01mol，氨基中含兩個(gè)N-H鍵，0.16g氨基中含有N-H鍵的數(shù)目為0.02N_A、，故B正確；
C．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減小，反應(yīng)后會(huì)析出氫氧化鈣，則溶液中Ca²⁺的數(shù)目小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．溫度壓強(qiáng)不知，2.24L氯氣不一定是0.1mol，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A；，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算關(guān)系，注意氣體摩爾體積條件的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．