Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請回答下列問題：

  （1）D元素在周期表中的位置是_____________________；

  （2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式_______________________；

（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如右圖所示， 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是   　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學式為       。

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式)                         。

（5）寫出B與D在高溫下完全反應后生成物的電子式___     __   ，結構式___      

Answer 1

【知識點】元素周期表和元素周期律

【答案解析】（10分）（1）　第二周期VIA族（2分）

（2）Na2O+H2O=2Na++2OH‒或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH‒+O2↑ （2分）

  （3）+1（1分），NH3（1分）      （4）H2O>H2Se>H2S（2分）

（5）  （1分），O＝C＝O(1分)

解析：有題意可推知：A是氫、B是碳、C是氮、D是氧、E是Na；其中m、n數(shù)值推導：D元素次外層電子數(shù)為n則n可為2或8，但E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，故m+n=8，所以n=2，m=6

（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期VIA族

（2）E和D形成的化合物可以使氧化鈉也可以是過氧化鈉

（3）NCl3中N的電負性大，故N顯負價、CL顯正價。非氧化還原反應，故N的化合價不變且丁與H2O有相同的電子總數(shù)，所以丁是氨氣---NH3

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，故M是Se、N是S、D是O，非金屬性O>S>Se,所以三種元素氫化物沸點應逐漸變高，但水中含有氫鍵所以沸點H2O>H2Se>H2S

（5）碳和氧在高溫下完全反應后生成二氧化碳

【思路點撥】本題主要考查元素周期表推斷問題，元素推斷是難點尤其是本題中m和n的求值。在書寫時需注意元素位置書寫、電子式書寫，這些都是�？家族e點。氫化物沸點回答過程中應注意氫鍵，這也是易忽略的地方。