【題目】如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。

（1）點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象是：棉花團變_____色，_____（填A或B）中的石灰水變渾濁

（2）由上述實驗你能得出的結(jié)論是：Na2CO3的熱穩(wěn)定性_______（填大于或小于） NaHCO3

（3）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式______________________________

【答案】藍 B 大于 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O

【解析】

考查NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性質(zhì)，因NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解為Na2CO3、CO2和 H2O，所以沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球會變藍，連接導管B的石灰水變渾濁。

（1）根據(jù)上述分析知點燃酒精燈加熱，能觀察到沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球會變藍，B中的石灰水變渾濁。答案：藍、B。

（2）上述實驗現(xiàn)象說明受熱溫度更高的碳酸鈉沒有分解，而受熱溫度較低的碳酸氫鈉分解了，故由上述實驗得出的結(jié)論是：Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3。答案：大于。

（3）碳酸氫鈉受熱分解為Na2CO3、CO2和 H2O，其反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O；答案：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得：

下列說法正確的是

A. DCHP的分子式為C20H24O4

B. 環(huán)己醇分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰

C. DCHP能發(fā)生加成反應和取代反應，不能發(fā)生酯化反應

D. 1mol DCHP可與4mol NaOH完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl－、SO42—和NO3—的相互分離：其中試劑1、2、4分別為

A. 硝酸銀溶液　硝酸鋇溶液　稀硝酸 B. 氯化鋇溶液　稀硝酸　硝酸銀溶液

C. 氫氧化鈉溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸 D. 氯化鋇溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO（g）+ H2O（g）CO2 (g)+ H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）:

反應時間/min

n（CO）/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是（ ）

A. 反應在t1min內(nèi)的平均速率為

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時n(CO2)＝ 0.40mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時H2O轉(zhuǎn)化率增大

D. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ）

A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組學生對Cl2與FeBr2溶液反應進行實驗探究。

操 作

現(xiàn) 象

取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測溶液的pH

pH試紙變紅（約為4）


ⅰ．開始通入100 mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色

（1）用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2的化學方程式是 。

（2）pH≈4的原因是 （用化學用語表示）。

（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實驗方案是 ；證明原因②的實驗方案是 。

（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學生猜測①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學生猜測②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+將Br－氧化生成Br2。某學生設計實驗進行驗證，請完成下列表格：

由此實驗得出的結(jié)論是 。

試管

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

a

取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩



Cl2的氧化性強于Fe3+

b

取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩

CCl4層沒有明顯變化



c


CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色

Cl2的氧化性強于Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關(guān)金屬冶煉的說法正確的是

A. 肯定發(fā)生的是置換反應

B. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應

C. 只能用金屬作還原劑冶煉金屬

D. 如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

①該反應在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____(填字母，下同)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)＝c(H2)

d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)＝________(取小數(shù)點后兩位，下同)。

②該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K＝________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：

請回答：

（1）試劑1為____________（填化學式），①～④轉(zhuǎn)化過程中____________消耗能量最多；

（2）沉淀B的化學式為__________，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作_____________；

（3）電解F，當轉(zhuǎn)移6mol電子時，可制得鋁 _____________g；

（4）生產(chǎn)過程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________（填化學式）；

（5）②中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

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