18．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①11H 與13H ②O2 與O3 ③H2O與 D2O ④C60 與C70⑤CH3CH2CH2CH3 與CH3CH2CH3    ⑥乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3-O-CH3）
（1）互為同位素的是①（填編號(hào)，下同）；
（2）互為同素異形體的是②④；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑥．

分析 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．

解答 解：（1）①11H 與13H具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，故答案為：①；
（2）②O2 與O3④C60 與C70 是同種元素形成的不同單質(zhì)，故答案為：②④；
（3）乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3-O-CH3）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體．故答案為：⑥．

點(diǎn)評(píng) 本體考查同位素，同分異構(gòu)體，同素異形體的定義，難度不大，注意對(duì)概念的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B．
工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的C（OH-）增大
C．
工作時(shí)，c極為發(fā)生氧化反應(yīng)
D．
電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．28．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、
SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖3所示．反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中，所需 17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$ Li7Ti5O12+3FePO4 該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問(wèn)題

（1）粗鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子．
①除去雜質(zhì)離子所用試劑的按順序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3（填試劑的化學(xué)式），過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽．
②檢驗(yàn)所得精鹽中是否含有SO42-的操作是取少量精鹽溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則精鹽中不含有SO42-．
（2）母液中含有較多的Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑X的離子反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O．
（3）含I-溶液中加入試劑Y的目的是將I-氧化（填“氧化”或“還原”）成I2．
（4）試劑Z可以用苯或CCl4，操作Z的名稱是萃取、分液，所需主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）在層析法分離Fe3+和Cu2+的實(shí)驗(yàn)中，層析操作后，濾紙未經(jīng)氨熏，可觀察到濾紙表面有棕黃色（或黃色）和藍(lán)色（或淺藍(lán)色）的斑痕．
（2）為使觀察效果更明顯，實(shí)驗(yàn)中采用氨熏顯色．請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
（3）顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍(lán)色（均在原點(diǎn)之上）說(shuō)明Fe3+和Cu2+得到了分離．由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相和固定相中的分配情況是Fe3+在流動(dòng)相分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速率快一些，Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些．
（4）實(shí)驗(yàn)中所使用的FeCl3飽和溶液通常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，解決的辦法是在溶液中加入適量的鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氯水中存在如下平衡：Cl2（g）?Cl2（aq）、Cl2（aq）+H2O?H++Cl-+HClO．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向飽和氯水中通入HCl，有c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-）
B．氯氣在1mol•L-1的NaCl溶液中比在1mol•L-1的AlCl3溶液中的溶解度小
C．光照，氯水的漂白性增強(qiáng)
D．若向飽和氯水中通入少量H2S，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO^-）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑．以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
pH3.26.78.09.7
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是增大固液接觸面積，加快溶解時(shí)的反應(yīng)速率．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO4 2-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4．
（3）雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是鋅粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知氯化銀、溴化銀的溶解度分別是1.5×10-4g和8.4×10-6g，將氯化銀和溴化銀的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．只有溴化銀沉淀生成B．氯化銀河溴化銀沉淀等量生成
C．氯化銀沉淀多于溴化銀沉淀D．氯化銀沉淀少于溴化銀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的反應(yīng)限度B．反應(yīng)達(dá)到限度即停止了
C．化學(xué)反應(yīng)限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)限度是可以改變的

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