5．有四種化合物：①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④H2NCH2COOH，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

分析 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3、（NH4）2S等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等，據(jù)此解答．

解答 解：①NaHCO3是弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；
②Al（OH）3 是兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成綠化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；
③（NH4）2S是弱酸弱堿鹽，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和硫化氫氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉、氨氣和水，故③正確；
④H2N-CH2-COOH是兩性物質(zhì)，與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物都是鹽和水，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意對(duì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的有幾組（　�。�
序號(hào)XYZ
①NaHSO4溶液Al（OH）3稀硫酸
②CaCl2溶液SO2CaSO3
③HF溶液SiBa（OH）2
④Fe Cl3溶液Fe濃硝酸
A．1組B．2組C．3組D．4組

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)維生素C的說法中，正確的是（　�。�
A．如果人體缺少維生素C，易患夜盲癥、干眼癥等眼疾
B．維生素C屬于脂溶性維生素，主要存在于新鮮水果和蔬菜中
C．維生素C具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．富含維生素C的食物應(yīng)在高溫下烹調(diào)，才能充分提高維生素C的功能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子．
（2）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d24s2．
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的是NH3，N2H4；不能作為配位體的是NH4+，N2H62+．
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a、離子鍵      b、共價(jià)鍵      c、配位鍵      d、范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（　�。�
A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBrD．H2O、HF、NH3、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用如圖裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　　）
A．
     制備并收集氨氣		B．
       制備氯氣
C．
   蒸餾海水得到淡水		D．
分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于如圖各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A．
可用于分離苯和水的混合物
B．
可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl等氣體
C．
X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D．
可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y 
X 硫Z
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素的原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成8.5gX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱34.35kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳與鋁形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成4molAl（OH）3和3mol化合物L(fēng)（僅含碳、氫兩種元素），則L的電子式為．
（6）H2Y2是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑，其結(jié)構(gòu)中存在的共價(jià)鍵有和，在制備過程中要防止Fe3+的混入，理由是鐵離子對(duì)過氧化氫分解起到催化劑作用，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．CuSO4溶液與過量Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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