Question

在110℃，101kPa下，一定量的某物質(zhì)A跟一定量的氧氣充分反應(yīng)后，將反應(yīng)后得到的氣體全部緩慢通過足量的Na₂O₂固體，請回答下列問題：
（1）若A是6g碳，則Na₂O₂固體質(zhì)量增加

 

g
（2）若A是mg乙烷，則Na₂O₂可增重

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）n（C）=

6g

12g/mol

=0.5mol，CO₂和Na₂O₂固體發(fā)生的反應(yīng)為2CO₂+2 Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
，根據(jù)方程式知，固體由Na₂O₂生成 Na₂CO₃實際上增加的質(zhì)量為CO，根據(jù)C原子守恒計算固體增加的質(zhì)量；
（2）乙烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水，二氧化碳、水分別和過氧化鈉反應(yīng)方程式為2CO₂+2 Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據(jù)Na₂O₂、Na₂CO₃、NaOH化學(xué)式知，由由Na₂O₂生成 Na₂CO₃、NaOH時，固體增加的質(zhì)量分別是CO、H₂，根據(jù)C、H原子守恒計算固體增加的質(zhì)量．

解答： （1）n（C）=

6g

12g/mol

=0.5mol，CO₂和Na₂O₂固體發(fā)生的反應(yīng)為2CO₂+2 Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
，根據(jù)方程式知，固體由Na₂O₂生成 Na₂CO₃實際上增加的質(zhì)量為CO，根據(jù)C原子守恒得固體增加的質(zhì)量=n（CO）M（CO）=n（C）．M（CO）=0.5mol×28g/mol=14g，
故答案為：14；
（2）乙烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水，二氧化碳、水分別和過氧化鈉反應(yīng)方程式為2CO₂+2 Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據(jù)Na₂O₂、Na₂CO₃、NaOH化學(xué)式知，由由Na₂O₂生成 Na₂CO₃、NaOH時，固體增加的質(zhì)量分別是CO、H₂，根據(jù)C、H原子守恒知n（CO）=2n（C₂H₆）=2×

mg

30g/mol

=

m

15

mol、n（H₂）=3n（C₂H₆）=3×

mg

30g/mol

=

m

10

mol，
則固體增加的質(zhì)量=

m

15

mol×28g/mol+

m

10

mol×2g/mol=

31

15

g，
故答案為：

31

15

．

點(diǎn)評：本題以過氧化鈉為載體考查化學(xué)方程式的計算，明確過氧化鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用原子守恒解答，題目難度中等．