Question

常溫下,將200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間后,測得溶液的pH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計）,在整個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A．b<a<7

B．陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9. 8×(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復到電解前的濃度

D．陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積(標準狀況下)為1.12×(10-b-10-a)L

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．電解時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，所以導致溶液中氫離子濃度越來越大，溶液的pH值越來越小，即b＜a＜7，故A正確；B．電解時，陰極上溶液中銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．要使溶液恢復到原來的濃度，應向電解后的溶液中加入電解時析出的物質(zhì)，即氧化銅，不是氫氧化銅，故C錯誤；D．陽極上產(chǎn)生的氣體是氧氣，根據(jù)電池反應式計算氧氣的體積。設生成氧氣的體積為V，

2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

2mol 22.4L

0.1（10-b-10-a）mol V

V=1.12（10-b-10-a）L

故D正確，故選：C。

考點：考查電解原理的應用