Question

下列敘述正確的是(    )

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅能加快反應(yīng)速率 

②鍍層破壞后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕 

③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 

④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成熔融體后電解 

⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃·nH₂O

A.①②③④⑤                              B.①③④⑤

C.①③⑤②                                 D.②④

Answer 1

解析：本題涉及的均是電化學(xué)的基本知識(shí)。

①正確。Zn+Cu²⁺Cu+Zn²⁺,Cu-Zn-H₂SO₄構(gòu)成無數(shù)微小原電池，加快了反應(yīng)速率。其依據(jù)是通過原電池來完成氧化還原反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率比原來快。

②錯(cuò)誤。白鐵破損后，Zn作負(fù)極被氧化，F(xiàn)e作正極被保護(hù)。而馬口鐵破損后，還原性Fe＞Sn，Sn作正極，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕。所以馬口鐵比白鐵更易被腐蝕。

③正確。電鍍是電解原理的應(yīng)用。金屬離子(鍍層金屬)必須在鍍件上得電子而析出，所以鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極。注意：當(dāng)金屬作陽極時(shí)(除Pt、Au外)，均本身失去電子而溶解。所以在選擇電極時(shí)，一定要根據(jù)電解目的選擇合適的電極材料，特別是陽極的材料。

④正確。由于Al₂O₃的熔點(diǎn)很高，為了降低其熔點(diǎn)，采用了冰晶石。

⑤正確。鐵發(fā)生吸氧腐蝕，最終被O₂氧化成Fe₂O₃·nH₂O。

答案：B