4．烴A分子式為C4H10，分子結(jié)構(gòu)中含有一個次甲基（），則此物質(zhì)A的二溴代物的種數(shù)為（　　）
A．3種B．4種C．5種D．以上都不對

分析 烴A分子式為C4H10，分子結(jié)構(gòu)中含有一個次甲基，因此結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CH，物質(zhì)A的二溴代物兩個溴原子可以在同一個碳上，也可以在不同的碳上；

解答 解：烴A分子式為C4H10，分子結(jié)構(gòu)中含有一個次甲基，因此結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CH，所以此物質(zhì)A的二溴代物的種數(shù)為3種，即同時取代甲基上的2個氫原子，分別取代2個甲基上的氫原子以及分別取代甲基上和次甲基上的氫原子，故選A．

點評 本題考查限制條件同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意兩個溴原子可以在同一個碳上，也可以在不同的碳上．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知：+Br2（g）$\stackrel{光照}{→}$+HBr（一溴取代反應(yīng)只發(fā)生在側(cè)鏈的α碳原子上）．
現(xiàn)有化學(xué)式為C9H12的烴A，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不與溴水反應(yīng)：A在光照條件下，與溴蒸氣作用得2種一溴代物（B1和B2）；A與液溴在鐵催化劑作用下反應(yīng)得到的一溴代物也只有2種（C1和C2）；C1和C2在鐵催化作用下繼續(xù)溴化得二溴代物共有4種．
試寫出A、B1、B2、C1、C2五種物質(zhì)得結(jié)構(gòu)簡式：
A，B1，B2，C1，C2．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是

①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．O3和O2在酸性條件下都能氧化海水中的I-得到碘單質(zhì)，現(xiàn)將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．
（1）用一個離子反應(yīng)方程式表示該模擬實驗中發(fā)生的反應(yīng)：O3+6I-+6H+=3H2O+3I2
（2）為探究外界條件對I2生成速率的影響，做了如下三組實驗，（其中O3、H2SO4、NaI的量都相同，溶液的體積均為20mL）填寫表中的空白處．
編號實驗?zāi)康?/td>反應(yīng)物反應(yīng)前溶液的pH溫度
I對照實驗O3+H2SO4+NaI525℃
II①
探究FeCl2對反應(yīng)速率的影響 		O3+H2SO4+NaI+FeCl25?
 
III探究溫度對速率的影響O3+H2SO4+NaI③
5 		5℃
（3）在該模擬實驗中要測試是否有I2生成，需要加入一種試劑的名稱是淀粉溶液（或淀粉試劑）
（4）有同學(xué)建議將FeCl2換成FeSO4更能準(zhǔn)確的反映某種微粒對該化學(xué)反應(yīng)速率有影響，則該同學(xué)的實驗?zāi)康氖桥懦鼵l-的干擾，探究Fe2+對該反應(yīng)速率的影響（或探究Fe2+對該反應(yīng)是否有催化作用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑．
I．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小組依據(jù)該反應(yīng)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下：
實驗
編號		實驗溫度
/℃		Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
①25100.1100.10
②2550.1100.15
③2550.2100.25
④5050.1100.15
⑤50100.250.25
下列有關(guān)說法正確的是AD
A．實驗①和②究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響
B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C．其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗③和⑤
D．該同學(xué)在實驗中采用的研究方法是實驗比較法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用圖1裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO3 的熔點是16.8℃，沸點是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是B、A、E（或C）．
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2 有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差．
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代數(shù)式填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
B．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：R＜Z＜YB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y
C．R與Y只能形成一種化合物D．最高價氧化物的水化物酸性：Y＞Z

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