11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B．向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH一+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-CH2═CH2↑+Br-+H2O

分析 A．次氯酸為弱電解質(zhì)，應保留化學式；
B．不符合反應的客觀事實，鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁和氨根離子；
C．硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性，二者按2：1反應；
D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生取代反應，生成乙醇．

解答 解：A．向水中通入氯氣，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A正確；
B．向明礬溶液中滴加過量氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性，二者按2：1反應，離子方程式為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱反應生成乙醇和溴化鈉，離子方程式：C2H5Br+OH-→CH3-CH2-OH+Br-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹵代烴發(fā)生取代反應和消去反應的條件為易錯點，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．小蘇打可以用作胃潰瘍患者的胃酸中和劑
B．二氧化硫可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、銀耳、米粉等
C．飛機播撒碘化銀或干冰可實現(xiàn)人工降雨
D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七種溶液區(qū)分開，只用一種試劑，該試劑是（　　）
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反應為放熱反應），下列說法正確的是（　�。�
A．用高效催化劑，可提高CO2的利用率
B．單位時間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3時，反應達到平衡
C．及時分離出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
D．升高溫度可使該反應向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．乙醇在銅做催化劑條件下發(fā)生催化氧化時在何處斷鍵（　　）
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于苯的同系物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請寫出該反應相應的化學方程式：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應是d（填字母編號）．
編號ⅠⅡⅢ
a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條
c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是過量的Cl2也可以將I-氧化為I2．
（5）裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染大氣，其燒杯中的溶液 不能選用下列中的b（填字母編號）．
a．飽和NaOH溶液          
b．飽和Ca（OH）2溶液
c．飽和Na2SO3溶液         
d．飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列描述中正確的是（　　）
A．氮原子的價電子排布圖：
B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
C．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表的一部分，針對表中的①…⑩中元素，填寫下列空格：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①⑩②③
三④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的元素是F，（填元素符號）；
（2）比較①與②兩種元素原子半徑的大小，其中較大的是C（填元素符號）；
（3）元素③與⑦的氫化物分別為HF和H2S（填化學式），兩種氫化物的熱穩(wěn)定性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④與⑤的最高價氧化物的水化物分別為Mg（OH）2和Al（OH）3（填化學式），兩者的堿性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）寫出工業(yè)上以元素⑦的單質(zhì)為原料制取硫酸的化學方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
（6）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素⑩的單質(zhì)與氫氣反應的化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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