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有①Na2CO3溶液；②CH3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0．1 mol/L，
下列說法正確的是（   ）

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL 0．1 mol/L鹽酸后，pH最大的是①
D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

C

解析試題分析：A錯誤，③最大，因為氫氧化鈉是強堿，完全電離。前兩者都是弱電解質，酸根離子對應的酸的酸性越弱，相應的該酸根離子水解程度越大，所以相同濃度的碳酸鈉水解程度比醋酸鈉大，即pH①>②。順序應該是③>①>②。B錯誤，變化最大的應該是氫氧化鈉，因為加水稀釋會促進水解，則弱鹽溶液的pH變化就小。C正確，加入25mL 0．1 mol/L鹽酸后，氫氧化鈉溶液最終變?yōu)槁然c溶液，室溫時pH是7。醋酸鈉溶液最終變?yōu)榇姿崤c氯化鈉的混合溶液，室溫時pH小于7．碳酸鈉溶液最終變?yōu)樘妓釟溻c溶液，室溫時pH大于7。綜上，pH最大的是①。D錯誤，pH相同的情況下，濃度的大小應該是A中順序的倒序，即②<①<③。
考點：鹽水解的影響因素

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)可能為
①1.0×10-7mol/L    ②1.0×10-6mol/L  ③1.0×10-2mol/L      ④1.0×10-12mol/L

A．①④ B．③② C．④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，則c(OH－)為

A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L
C．mol/L D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH 和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是

A．1 mol/L 60mL B．0．5 mol/L80mL
C．0．5 mol/L40mL D．1 mol/L80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是（   ）

A．c（NH­4+）=c（SO42－）
B．c（NH­4+）＞c（SO42－）
C．c（NH­4+）＜c（SO42－）
D．c（NH­4+）＋c（SO42－）＝c（H­+）=c（NH4＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某一元有機酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數與溶液中的離子個數比為a:b，則HA的電離度（即轉化率）是

A．×100％B．×100％
C．×100％D．×100％

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據

物質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時的PH值
≥9.6
≥6.4
3～4
 
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是  
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）

A．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)不變
B．Na2CO3溶液加水稀釋后再恢復至原溫度， pH和KW均減小
C．室溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H＋)之比104:1
D．25℃，若測知氨水與NH4Cl混合溶液的pH＞7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)

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