【題目】下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是

A.氨基酸、蛋白質(zhì)和氧化鋁一樣既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以它們都是兩性氧化物

B.制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是

C.乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色

D.甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是,它們既可以發(fā)生水解反應(yīng),又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. 氨基酸、蛋白質(zhì)是由C、H、ON等元素組成的有機物,不是氧化物,故A錯誤;

B. 一次性紙尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料當中(水少材料多時),反之材料能溶解在水中(材料少水多時)。大多數(shù)有機物是難溶于水的,但多元醇卻易溶于水,

如丙三醇,(聚乙烯醇)是一種多元醇,且C-OH之比僅21,分子具有一定極性,易溶于水,故B正確;

C. 聚乙烯為高分子化合物,內(nèi)部不存在不飽和鍵,不能使KMnO4H+)溶液褪色,故C錯誤;

D. 葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解,故D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖Ⅱ表示常溫下,0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C.圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,醋酸溶液電離程度:c<a<b

D.圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況,由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機物的說法正確的是

A.分別加入AgNO3溶液,均有沉淀生成

B.加入NaOH溶液共熱,然后加入稀硝酸調(diào)至酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

C.加入NaOH的醇溶液共熱,后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

D.乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液,整個過程中pH的變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.曲線③④段有離子反應(yīng):

B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D.①處約為的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)如圖回答下列問題:

1)寫出A的電子式及空間構(gòu)型:電子式___,空間構(gòu)型___。

2)②、④兩種制備氯乙烷的方法中,方法___好。原因是__

3)寫出③、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

___,反應(yīng)類型___

__,反應(yīng)類型__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖為原電池裝置示意圖。

1)若APb,BPbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時的總反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,寫出B電極反應(yīng)式:__。該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將___(增加”“減小不變”),若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

2)若AB均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:___。該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將___(增強”“減弱不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。

已知:H2X是二元弱酸,Y表示 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是( 。

A. 曲線n表示pHp的變化關(guān)系

B. Ka2H2X)=1.0×1010.3

C. NaHX溶液中cH+)>cOH

D. 當溶液呈中性時,cNa+)=cHX+2cX2+cCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途如氨基乙酸銅[結(jié)構(gòu)簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補銅劑及礦物元素飼料添加劑,硒化銅納米晶在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛地應(yīng)用;硫酸銅可用作配制農(nóng)藥等。

(1)基態(tài)硒原子的電子排布式為____基態(tài)氮原子電子的空間運動狀態(tài)有__種,與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______

(2)(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中碳原子的雜化軌道類型是______;與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構(gòu)型是__________。

(3)硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,實驗測得該物質(zhì)中存在氫鍵且水分子成情況與冰中類似,1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。

(4)硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質(zhì),其中CuO的熔點為1026℃。

CuO的晶體類型是_____,熔點Cu2O>Cu2S的原因是______

SO2SO3,屬于非極性分子的是__,SO2在溶劑水與溶劑CCl4,相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________

③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為_______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm,密度ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置制備FeSO4溶液,再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng),制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)xFe(SO4)y·6H2O]。硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

1)實驗裝置:反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量PH3氣體,需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4Cu。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

2)藥品用量:將2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)。采取該原料配比的主要原因是_______。

3)制備FeSO4溶液:保持溫度70~80 ℃,至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過濾。

4)制備(NH4)xFe(SO4)y·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,70~80 ℃條件下溶解后,趁熱倒入50 mL乙醇中,析出晶體。乙醇的作用為_______。

5)測定化學(xué)式:將一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中,并加熱,生NH3 1.12 L(標準狀況),過濾、洗滌、灼燒,得Fe2O3固體2.0 g。通過計算確定硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式。(寫出計算過程)_______

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