【題目】研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是

A. 分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類(lèi)：

B. NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：

C. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：

D. Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：

【答案】D

【解析】A項(xiàng)正確，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，將常見(jiàn)混合物分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子直徑1小于10-9m的屬于溶液，大于10-7m的屬于濁液，介于10-9—10-7m之間的屬于膠體；B項(xiàng)正確，CO2與堿反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與二者的相對(duì)量有關(guān)，如：①CO2足量時(shí)：CO2＋NaOH=NaHCO3②CO2不足時(shí)：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，＜1時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，生成NaHCO3，＞2時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)②，生成Na2CO3，1＜＜2時(shí)，既有NaHCO3又有Na2CO3；C項(xiàng)正確，可能發(fā)生反應(yīng)為：①Al3＋＋3OH－(少量) =Al(OH)3↓②Al3＋＋4OH－(足量) =AlO2－＋H2O，＜3時(shí)，只發(fā)生①生成Al(OH)3↓，剩余Al3+，＞4時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)②生成AlO2－，剩余OH－，3＜＜4時(shí)，既有Al(OH)3又有AlO2－；D項(xiàng)錯(cuò)誤，Na與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，一般常溫生成Na2O，加熱生成Na2O2。綜上所述，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A. pH=4時(shí)，c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D. 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實(shí)驗(yàn)室模擬候氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說(shuō)法不正確的是

A. 應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

B. 裝置①也可用于制H2

C. ③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

D. ③、⑤中應(yīng)分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O) (相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡(jiǎn)稱(chēng)“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑�！叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式______________________________________。

(2)步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為______________，為提高酸溶速率，可采取的措施是__________(任意寫(xiě)出一條)。

(3)若步驟④沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，則此時(shí)c(SO42-)=______mol/L。

(4)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為_______________________。

(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__ % (結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是(　　)

A. 圖1表示合成氨(放熱反應(yīng)),溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1<T2,K1>K2

B. 圖2所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a高

C. 圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化

D. 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t ℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. t ℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

D. t ℃時(shí)，將0.1 mol·L－1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L－1 KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】航天技術(shù)測(cè)得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成份之一，下列關(guān)于C2O3的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.C2O3與CO2都是碳的氧化物B.C2O3與CO2都是碳酸的酸酐

C.C2O3與CO都具有還原性D.C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知?dú)錃狻⒓状既紵臒峄瘜W(xué)方程式如下：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ／mol;

②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ／mol。

(1)寫(xiě)出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式____。

(2)已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.0kJ／mol，將6molCO2和8mol H2充入4L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線(xiàn)），圖中數(shù)據(jù)a(l，6)表示在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。

①b點(diǎn)正反應(yīng)速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示。曲線(xiàn)Ⅱ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是____，體積不變?cè)俪淙?/span>3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大”“不變”或“減小”）

Ⅱ.粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純。（已知，氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）

(1)鉛蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 ___。

(2)粗鎳提純的陰極反應(yīng)式為 ___。電解結(jié)束后，陽(yáng)極附近產(chǎn)生的沉淀物的主要成分為____。

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