20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．32克O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
C．標準狀況下，22.4LCO2含有NA個分子
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

分析 A、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧氣中含2mol氧原子來分析；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合氧化鈉的構(gòu)成分析計算離子數(shù)；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含NA個分子來分析；
D、溶液的體積不明確．

解答 解：A、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氧氣中含2mol氧原子，即為2NA個，故A正確；
B、6.2g Na2O物質(zhì)的量為0.1mol，含鈉離子為0.2mol，含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA，故B正確；
C、標況下，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含NA個分子，故C正確；
D、溶液的體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在有機化學中，需要加熱的實驗很多．下列不能用水浴加熱的實驗是（　　）
A．苯的硝化反應(yīng)B．銀鏡反應(yīng)C．制酚醛樹脂D．由乙醇制乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．C-NaMO2電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍．該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2+nC?Na（1-x）MO2+NaxCn，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動
B．該電池負極的電極反應(yīng)為：NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+
C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時少
D．電池充電時的陽極反應(yīng)式為：nC+x Na+-xe-═NaxCn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.4mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　　）
A．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物
B．⑤的三種核素的化學性質(zhì)不相同
C．⑥、⑧、⑨對應(yīng)單核離子的半徑依次增大
D．⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的反應(yīng)原理相同的是（　�。�
A．乙醇與濃硫酸共熱140℃、170℃均能脫去水分子
B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．溴水中加入己烯或苯充分振蕩，溴水層均褪色
D．1-溴丙烷分別與KOH水溶液、KOH乙醇溶液共熱，均生成KBr

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．碘的升華B．碘化銀用于人工降雨
C．液溴的氣化D．漂白粉久置失效

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高
B．任何烷烴分子中碳氫原子個數(shù)比都是相同的
C．丙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后生成的一氯代物不只是一種
D．正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵是目前用途最廣，用量最大的金屬．運用所學知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：

①濾渣C的化學式為Fe和Cu；
②試劑F宜選用B（填選項序號），通入F的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；
A．酸性KMnO4溶液　　　 B．氯水       C．溴水
（4）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
②溶液組成的測定：取30.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=6.0mol/L．

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同步練習冊答案