18．2g （NH4）2SO4肥料跟濃堿液混合加熱后，收集到標準狀況下的NH3 600mL，計算該硫銨中氮的質量分數(shù)．

分析 根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)=$\frac{該元素的質量}{該物質樣品的質量}$×100%進行分析結合N元素守恒解答本題，2g （NH4）2SO4中氮的物質的量n（N）=n（NH3），根據(jù)m=nM計算氮元素的質量．

解答 解：標準狀況下的NH3 600mL，n（NH3）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{0.6L}{22.4L/mol}$=$\frac{6}{224}$mol，n（N）=n（NH3），m（N）=nM=$\frac{6}{224}$mol×14g/mol=0.375g，2g （NH4）2SO4肥料中，氮元素的質量分數(shù)=$\frac{該元素的質量}{該物質樣品的質量}$×100%=$\frac{0.375g}{2g}$×100%=18.75%，
答：該硫銨中氮的質量分數(shù)為18.75%．

點評 本題考查物質中某元素的質量分數(shù)的計算，依據(jù)元素的質量分數(shù)=$\frac{該元素的質量}{該物質樣品的質量}$×100%結合N元素守恒即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I．用元素符號給相關的詞語填空（填空對應的字必須與元素的名稱諧音）
例：只要功夫深，F(xiàn)e杵磨成針
（1）高歌Mn進     （2）高貴I雅
II．用化學用語填空：
（1）5個磷酸根離子5 PO43-
（2）氯原子的結構示意圖
III．（1）NH4+的摩爾質量為18 g/mol
（2）Na2O2中氧的化合價為-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在100mL水溶液中有5.85g NaCl和11.1g CaCl2，該溶液中c（Cl-）為（　�。�
A．1 mol•L-1B．2 mol•L-1C．3 mol•L-1D．4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A為含兩種元素的化合物．常溫常壓下，B為無色氣體單質，C為能使品紅溶液褪色的無色氣體化合物，D為紅色固體氧化物，K、L為常見金屬單質，G溶液為藍色，J為常見的無色液體．

請回答下列問題：
（1）J的電子式為．
（2）A中金屬元素的質量分數(shù)為46.7%，則A的化學式為FeS2．
（3）F和K在加熱時反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）H和K反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如果25℃，Kw=10-14，100℃時，Kw=10-12．
（1）25℃，0.1mol/L的鹽酸中，c（H+）=0.1mol/L，由水電離出的c（H+）=10-13mol/L，c（OH-）=10-13mol/L；
（2）100℃時，0.1mol/L NaOH溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，由水電離出的c（H+）=10-11mol/L，c（OH-）=10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．苯燃燒熱的熱化學方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260kJ•mol-1，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．斷裂3NA個碳碳雙鍵時，放出3260kJ的熱量
B．消耗336L O2時，放出6520kJ的熱量
C．轉移30NA個電子時，放出3260kJ的熱量
D．生成3NA個氣態(tài)水分子時，放出3260kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．碘化鈉是實驗室常見分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法來制備，工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）完成下列指定反應的化學方程式：碘與強堿反應的離子方程式為3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；
反應③的化學方程式為4Fe（OH）2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe2O3+4H2O．
（2）純凈的NaI為白色晶體，在空氣和水溶液中因逐漸析出碘而變黃或棕．欲制得較純凈的NaI，在濃縮、冷卻時最好采取的措施是C（填字母序）．
A．低壓蒸發(fā)濃縮，快速降溫冷卻
B．常壓蒸發(fā)濃縮，放入干燥器中冷卻
C．低壓蒸發(fā)濃縮，并充入氮氣隔絕空氣
（3）檢驗產(chǎn)品中是否含有游離的碘（I2）的具體操作：取少量產(chǎn)品于試管中，加蒸餾水解，（于試管中并滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍色，證明碘已完全轉化，產(chǎn)品中沒有游離碘；如果溶液變藍，則說明碘沒有轉化完全，產(chǎn)品中含有游離碘．
（4）通過下列方法可以測定產(chǎn)品的純度：稱取m g成品，溶解并滴加幾滴淀粉溶液，再用a mol•L-1的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）標準溶液進行滴定至溶液由藍色變?yōu)闊o色，消耗硫代硫酸鈉VmL，據(jù)此NaI純度的計算式為（不必求出最后結果）$\frac{{m-127aV×{{10}^{-3}}}}{m}×100%$．
（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，相對原子質量S-32，Na-23，I-127）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．發(fā)展“碳-化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳-化學”途徑制取乙二醇的過程：

（1）乙二醇（I）和誰的汽化熱都為44Kj．mol-1，其燃燒熱△H=-1824kJ．mol-1．試寫出乙二醇（g）完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式CH2（OH）CH2（OH）（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1736KJ/mol．
（2）“催化還原”反應制乙二醇原理如下：
CH3OOC．COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2．CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol-1．
為探究實際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究．如圖表示乙二醇達到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則圖1曲線甲對應的壓強為P（甲）=3.5MPa．

（3）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元弱酸，受熱分解，其鋇鹽難溶于水，它在水溶液中存在形式的分布于pH關系如圖所示：

①草酸的Ka1=6.3×10-2，Ka2=6.3×10-5．已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7．試寫出在K2C2O4溶液中通入少量SO2發(fā)生的離子方程式SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-．
②試寫出pH=3的溶液加中氨水升至6的過程中反應的離子方程式：HC2O4-+NH3．H2O=NH4++C2O42-+H2O．
③向0.1mol．L-1的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系不正確的是B（填序號）
A．c（K+）-c（C2O42-）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．c（H2C2O4）+c（Na+）=c（C2O42-）
D．c（K+）＞c（Na+）
④在恒溫下，在草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生如下反應：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++H2O，反應速率隨時間的變化如圖3所示，試解釋t1-t2反應速率隨時間變化的可能原因反應生成的Mn2+可作該反應的催化劑，加快了反應的進行
⑤試設計實驗證明K2C2O4溶液中存在水解平衡取少量K2C2O4溶液滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，加熱，若溶液顏色加深，說明K2C2O4溶液中存在水解平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)．某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．反應原理：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔．該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①
將白色固體B加入水中，溶解
冷卻、過濾，		得到白色晶體和無色溶液--
②
取少量濾液于試管中，滴入2-3滴AgNO3溶液		生成白色沉淀濾液含有Cl-
③
干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點		熔點為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol．產(chǎn)品中甲苯酸質量分數(shù)的計算表達式為$\frac{2.4×1{0}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$．

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